Question

17．在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N₂O₄?2NO₂，若N₂O₄的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N₂O₄的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间（　　）

• A． 等于10s
• B． 等于5 s
• C． 大于10 s
• D． 小于10 s

Answer 1

分析 先计算反应物N₂O₄的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物N₂O₄的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L所需反应时间，由于随反应进行反应速率降低，实际上反应所需时间比这个时间长，据此分析解答．

解答 解：反应物N₂O₄的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时的平均反应速率=$\frac{0.1mol/L-0.07mol/L}{10s}$=0.003mol/（L．s），假设以0.003mol/（L．s）的反应速率计算反应物A的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L所需反应时间=$\frac{0.07mol/L-0.04mol/L}{0.003mol/（L•s）}$=10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物N₂O₄的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L时的平均反应速率小于0.003mol/（L．s），所以所用时间应大于10s，
故选C．

点评 本题考查了化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化．