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    3．下列物质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）
    A．C2H4B．C3H6C．C2H2D．C3H8

    分析 高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性的物质能被高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色．

    解答 解：A、C2H4为乙烯，含有碳碳双键，能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故A不选；
    B、C3H6为丙烯，含有碳碳双键，能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故B不选；
    C、C2H2含有碳碳三键，能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故C不选；
    D、C3H8为饱和烷烃，不含有碳碳双键或三键，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故D选；故选D．

    点评 本题考主要查学生对物质性质的掌握，难度不大，要熟记教材知识，并熟练应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
    用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为Si；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．随原子序数的递增，八种短周期元素（x～h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如柱状图所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）这些元素中，有一种元素的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C；该元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
    （2）比较d、e、h常见简单离子的半径大小（用离子符号表示）O2-＞Na+＞Al3+．
    （3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐的化学式为NH4NO3．还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）d与x、e均可按原子个数比1：1形成化合物，这两种化合物所含的不同化学键类型
    是离子键．
    （5）用电子式表示e与g形成化合物的过程：．
    （6）判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是氯气与Na2S溶液反应产生浑浊（或其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱、单质分别与H2反应的剧烈程度等）（写出一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
    A．NO2B．BF3C．PCl3D．H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（　　）
    A．C3N4晶体是分子晶体
    B．C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长
    C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
    D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中有机物被氧化的是（　　）
    A．葡萄糖发生银镜反应B．乙醛制乙醇
    C．乙醇制乙烯D．乙酸和碳酸钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素名称：A钠，B铝，C硅，D磷，E硫
    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
    （4）写出B元素的单质与A元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═3H2↑+2AlO2-
    （5）A与氧原子结合的A2B2型化合物的电子式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，在元素周期表中，C是E的邻族元素，D和E的原子序数之和是30，它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数比如表：
     化合物甲 乙 丙 丁 
     化合物中各元素原子个数比A和C
    1：1     		 B和A
    1：X    		D和E
    1：3     		B和E
    1：4 
    （1）化合物甲的电子式是；
    （2）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，当X=2时，乙的结构简式为CH2=CH2，当X=1时，乙的二氯代物结构有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．根据下列微粒回答问题：
    ①11H  ②21H  ③31H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
    （1）以上8种微粒共有6种核素，涉及5种元素．
    （2）互为同位素的是①②③（填序号）．

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