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13.下表为六种短周期元素的部分性质,下列有关说法错误的是(  )
元素代号XYZQRT
原子半径/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A.X与Y可以形成阴离子XY32-
B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D.由X形成的化合物QX和XR4,其晶体类型不相同

分析 短周期元素,元素的最高正化合价与其族序数相等,最低负化合价=族序数-8,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,同一主族元素,原子半径随着原子序数增大而增大,根据图中数据知,X和Q属于第IVA族元素、Z和T属于第VA族元素、Y属于第VIA族元素、R属于第VIIA族元素,R有正化合价所以为Cl元素,X半径小于Q,所以X为C元素、Q为Si元素;X原子半径大于Y,所以Y为O元素;Z的原子半径小于T,所以Z为N元素、T为P元素;再结合题目分析解答.

解答 解:X和Q属于第IVA族元素、Z和T属于第VA族元素、Y属于第VIA族元素、R属于第VIIA族元素,R有正化合价所以为Cl元素,X半径小于Q,所以X为C元素、Q为Si元素;X原子半径大于Y,所以Y为O元素;Z的原子半径小于T,所以Z为N元素、T为P元素,
A.X与Y可以形成阴离子CO32-,故A正确;
B.R为Cl元素,其含氧酸HClO为弱酸,故B错误;
C.Z为N元素、T为P元素,N的氢化物中含有氢键、P的氢化物中不含氢键,氢键的存在导致氨气熔沸点高于PH3,故C正确;
D.由C形成的化合物SiC和CCl4,SiC和CCl4晶体类型分别为原子晶体、分子晶体,所以其晶体类型不同,故D正确;
故选B.

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,明确元素化合价与族序数的关系、物质的结构和性质为解答关键,注意Cl元素的含氧酸不一定都是强酸,为易错点,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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3.下列叙述正确的是(  )
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
C.第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物
D.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素

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4.下列实验事实解释不合理的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.CH3COOH的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+.在0.1mol•L-1醋酸中加入下列物质,醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化:
(1)向醋酸中加入醋酸钠固体,电离平衡向左移动(填“向左”“向右”或“不”,下同);c(H+)减小(填“增大”“减小”或“不变”,下同),pH增大.
(2)向醋酸中加入碳酸钙固体,电离平衡向向右移动;c(CH3COOH)减小.
(3)向醋酸中加入大量的水,c(OH-)增大.导电能力减小,电离平衡常数不变.

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18.下列属于电解质的是(  )
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