Question

18．如图代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（　　）

• A． ED₄分子中各原子均达8电子结构
• B． AD₃和ED₄两分子的中心原子均为sp³杂化
• C． A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
• D． C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分别是N、O、F、Cl、Si元素．
A．元素化合价绝对值与该元素原子最外层电子数之和等于8，分子中该原子最外层满足8电子结构；
B．计算中心原子价层电子对数，确定其杂化轨道；
C．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物属于分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质导致其熔沸点升高．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分别是N、O、F、Cl、Si元素．
A．SiCl₄分子中Si的化合价为+4价，Cl的化合价为-1价，Si的原子最外层电子数为4，Cl的原子最外层电子数为7，则各原子都达到了8电子稳定结构，故A正确；
B．NCl₃和SiCl₄两分子的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp³杂化，故B正确；
C．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞A＞B，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物属于分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质导致其熔沸点升高，非金属性F＞Cl，且HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素第一电离能、8电子结构、原子杂化方式判断等知识点，注意理解掌握同周期中第一电离能异常原因，注意氢键对于物质性质的影响．