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    下列叙述不正确的是
    A．含金属元素的离子一定是阳离子
    B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
    C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
    D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳
    A

    试题分析：A.如MnO4-、AlO2-都含有金属元素，但是为阴离子。错误。B对于互溶的沸点相差较大的液体混合物可以应用蒸馏的方法进行分离。正确。C．氯水中含有的次氯酸及过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似，都是氧化漂白。正确。D. 高炉炼铁时反应原理为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。还原剂为CO。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是(　　)
    A．Fe2O3俗称铁红，用作红色油漆或涂料
    B．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成
    C．氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质
    D．石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（   ）
    A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2
    B．N2 → NO→ NO2 → HNO3
    C．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3
    D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象描述正确的是
    选项
    		实      验
    		现      象
    A
    		向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体
    		无明显现象
    B
    		在酒精灯上加热铝箔
    		铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
    C
    		向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
    		立刻产生大量白色沉淀
    D
    		加热放在坩埚中的小块钠
    		钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的应用正确的是
    A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫
    B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
    C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
    D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列除去杂质所用的试剂和对应的离子方程式：
    （1）FeCl2溶液混有FeCl3杂质，除杂试剂___________，离子方程式_________________________ 。
    （2）CO2气体混有HCl杂质，除杂试剂_____________，离子方程式____________________________。
    （3）NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质，除杂试剂________，离子方程式___________________________。
    （4）NO中混有NO2杂质，除杂试剂_____________，离子方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下说法错误的是
    A．青铜是我国使用最早的合金
    B．铜可以导电，所以铜是电解质
    C．溶有SO2的品红溶液，受热以后，颜色可以恢复
    D．将有色鲜花瓣放入盛满干燥Cl2的集气瓶中，花瓣颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，相关坐标图错误的是
    A
    		B
    		C
    		D
    向盐酸中滴入NaAlO2溶液
    		NaHSO4溶液中逐滴加入溶液
    		将铜粉加入到一定量浓硝酸中
    		将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中




     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题。
    （1）无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿。其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下：

    ①写出步骤①的化学方程式：______________________。
    ②已知以下几种物质的沸点：
    物质
    		SiHCl3
    		SiCl4
    		HCl
    沸点
    		33.0 ℃
    		57.6 ℃
    		－84.7 ℃
    在步骤②中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是________。
    （2）金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。
    ①下列物质中不属于合金的是(　　)。
    A．钢铁       B．青铜       C．硬铝        D．水银
    ②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈。试写出保护铜制品的方法：___________________________________________________。
    （3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是________，与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是_________________________________，
    用________方法消除胶体中的浑浊，根据________现象证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是____________________。
    （4）磁性材料。某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26 g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66 g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。①该磁性粉末中氧元素的质量分数为________；②该材料的化学式为________。

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