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    20．下列除去杂质（括号内的是杂质）所选用的试剂合理的是（　　）
    A．Al （Fe）：浓硝酸B．MgO（Al2O3）：盐酸
    C．FeCl3（FeCl2）：氯水D．FeCl2（CuCl2）：氢氧化氢钠溶液

    分析 A．二者都与浓硝酸反应；
    B．二者都与盐酸反应；
    C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：A．浓硝酸与铁、铝常温下都发生钝化反应，不能除杂，应用磁铁除杂，故A错误；
    B．氧化铝为两性氧化物，应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
    C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，可用于除杂，故C正确；
    D．铁可与氯化铜发生置换反应生成铜，可处在氯化铜，如用氢氧化钠溶液，与二者都发生反应，不能除去杂质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离提纯，侧重于学生综合运用化学知识的能力和实验能力的考查，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（　　）
    A．增大反应物浓度B．升高温度C．增大压强D．加入正催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H2SO4作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述正确的是（　　）
    A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
    B．负极发生的电极反应式为N2H4-4e-═N2↑+4H+
    C．利用该燃料电池工业上可以电解MgCl2溶液制备Mg
    D．该燃料电池持续放电时，右侧电池区中因电极反应消耗H+，故c（H+）逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是（　　）
    A．
    如图表示ⅥA族元素的氢化物的沸点
    B．
    如图表示ⅦA族元素的熔点
    C．
    如图表示Na+、Mg2+、Al3+的半径
    D．
    如图表示第三周期元素的单质的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH${\;}_{4}^{+}$、Cu2+、Cl-、NO${\;}_{4}^{2-}$B．K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、S2-
    C．K+、Na+、CH3COO-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Ba2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
    4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I  称取样品1.500g．
    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤III  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤III 填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    （A）滴定管内液面的变化    （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
    （2）滴定结果如表所示：
    滴定
    次数    		待测溶液的体积
    /mL    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
    A．同质量、不同密度的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2
    C．同体积、同密度的O2和O3D．同压强、同体积的NO2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BCD．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中混合气体的密度不再改变
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1：1
    B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和
    C．在常温常压下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    D．1mol•L-1NaCl溶液中、含有NA个Na+

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