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    已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。现将amolC2H2与bmolO2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是

    A. 若a≥2b，发生的反应化学方程式为：2C2H2+O2=4C+2H2O

    B. 若(2/5)b<a<(2/3)b，燃烧后在密闭容器中加入含amolCa(OH)2的石灰水，发生反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-

    C. 若a<(2/5)b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为10amol

    D. 若a=(1/2)b，燃烧产物既有CO2又有CO，且n(CO2):n(CO)=1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求完成下列问题：

    （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________。

    ②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃发生反应：__________________。

    （2）给下列有机物命名：

    ①_______________________

    ②_____________________

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、溧水高级中学）等六校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

    （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为__________；

    （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为__________．

    （3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．

    ①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为__________．

    ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化 钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为__________．

    ③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有__________．

    a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、溧水高级中学）等六校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

    A. X、R的最高化合价相同

    B. 简单离子的半径：X&gt;Y&gt;Z

    C. Y、Z、R最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应

    D. 电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    向130mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。

    （1）与硫酸铜反应的铁的质量为_________g。

    （2）原浓硫酸的物质的量浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据能量变化示意图，下列说法正确的是

    A. 拆开2molH2(g)和1 molO2(g)中的化学键，共放出1368 kJ能量

    B. 1 molH2和0.5molO2的能量之和比1 molH2O(l)的能量大242 kJ

    C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol

    D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

    A. 10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

    B. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

    C. 10min后Z的浓度为0.7mol/L

    D. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    （1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。

    （2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。

    （3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

    ① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

    ② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

    （4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。

    （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省淮安市高一上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是

    A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

    C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4

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