分析 (1)缩小体积相当于增大压强,平衡向气体体积减少的方向移动;
(2)其他条件不变,使用催化剂,正反应速率将加快,逆反应速率将加快,平衡不移动,转化率不变;
(3)恒温恒容条件下,达到平衡后浓度不变说明是相同的化学平衡,反应是体积改变的反应,把物质都换算成方程式一边的物质,等量等效的原则进行计算判断.
解答 解;(1)反应前后是气体体积减少的反应,缩小体积相当于增大压强,平衡向气体体积减少的方向移动,所以平衡正向进行;
故答案为:正向;
(2)其他条件不变,使用催化剂,正反应速率将加快,逆反应速率将加快,平衡不移动,转化率不变,故答案为:加快;加快;不变;
(3)A.4molA+2molB 是原来初始量的2倍,相当于增大压强,平衡正向进行,C的浓度增大,故A不符合;
B、2molC+1molD,换算成AB为,2molA,1molB,与初始量相同,达到相同的平衡,C的浓度不变,故B符合;
C、2molA+1molB+2molC+1molD 转化成AB为,4molA+2molB 是原来初始量的2倍,相当于增大压强,平衡正向进行,C的浓度增大,故C不符合;
D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD转化成AB为,2molA,1molB,固体对平衡无影响,平衡时C为0.8mol,实际转化C为0.2mol,所以D初始量最少为0.1mol即可满足,故D符合;
故答案为:BD.
点评 本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算,采用极限反应法求出C的物质的量,然后根据消耗C的物质的量确定D的最少用量,采用极限反应法是解题的关键.注意D是固体.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 混合气体颜色保持不变 | |
B. | 体系的平均相对分子质量保持不变 | |
C. | NO2和SO2的体积比保持不变 | |
D. | 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2 |
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容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 3mol Fe、2mol CO2 | 4mol FeO、3mol CO |
CO的浓度(mol•L-1) | c1 | c2 |
CO2的体积分数 | φ1 | φ2 |
体系压强(Pa) | p1 | p2 |
气态反应物的转化率 | α1 | α2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸式滴定管未用待装溶液润洗 | |
B. | 碱式滴定管未用待装溶液润洗 | |
C. | 滴定达终点时,仰视滴定管内液体的凹面的最低点 | |
D. | 在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 |
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