精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.在2L的密闭容器中加入2mol A和1mol B,发生反应:2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)达到平衡时,C的浓度为0.4mol•L-1
(1)温度不变,若缩小容器的体积,则平衡正向移动(填正向、逆向或不)
(2)其他条件不变,使用催化剂,正反应速率将加快(填“加快”、“减慢”或“不变”,下同),逆反应速率将加快.A的转化率将不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)维持容器的温度和体积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是0.4mol•L-1的是BD.
A、4molA+2molB                  B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD      D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD.

分析 (1)缩小体积相当于增大压强,平衡向气体体积减少的方向移动;
(2)其他条件不变,使用催化剂,正反应速率将加快,逆反应速率将加快,平衡不移动,转化率不变;
(3)恒温恒容条件下,达到平衡后浓度不变说明是相同的化学平衡,反应是体积改变的反应,把物质都换算成方程式一边的物质,等量等效的原则进行计算判断.

解答 解;(1)反应前后是气体体积减少的反应,缩小体积相当于增大压强,平衡向气体体积减少的方向移动,所以平衡正向进行;
故答案为:正向;
(2)其他条件不变,使用催化剂,正反应速率将加快,逆反应速率将加快,平衡不移动,转化率不变,故答案为:加快;加快;不变;
(3)A.4molA+2molB  是原来初始量的2倍,相当于增大压强,平衡正向进行,C的浓度增大,故A不符合;
B、2molC+1molD,换算成AB为,2molA,1molB,与初始量相同,达到相同的平衡,C的浓度不变,故B符合;
C、2molA+1molB+2molC+1molD 转化成AB为,4molA+2molB  是原来初始量的2倍,相当于增大压强,平衡正向进行,C的浓度增大,故C不符合;
D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD转化成AB为,2molA,1molB,固体对平衡无影响,平衡时C为0.8mol,实际转化C为0.2mol,所以D初始量最少为0.1mol即可满足,故D符合;
故答案为:BD.

点评 本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算,采用极限反应法求出C的物质的量,然后根据消耗C的物质的量确定D的最少用量,采用极限反应法是解题的关键.注意D是固体.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,判断到达滴定终点的依据是:溶液由红色变为无色,半分钟内不变色.
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL;所用盐酸溶液的体积为26.10mL.
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是0.1044 mol/L.(结果保留小数点后4位)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程武如下:
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(l)用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
(2)该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:5.
(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强(填“强”或“弱”).
(4)反应中每转移2mol电子,产生的Cl2为22.4L(标准状况).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体.将体积比为1:2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列不能说明反应达到平衡状态的是(  )
A.混合气体颜色保持不变
B.体系的平均相对分子质量保持不变
C.NO2和SO2的体积比保持不变
D.每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H>0,1 100℃时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示.
(1)该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$.
(2)下列措施中能使平衡常数K增大的是a(填序号)
A.升高温度  B.增大压强   C.充入一定量CO  D.降低温度
(3)8min内,CO的平均反应速率v(CO)=0.0625mol•L-1•min-1
(4)1 100℃时,2L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
反应物投入量3mol Fe、2mol CO24mol FeO、3mol CO
CO的浓度(mol•L-1c1c2
CO2的体积分数φ1φ2
体系压强(Pa)p1p2
气态反应物的转化率α1α2
①下列说法正确的是BC.
A.2c1=3c2  B.φ12 C.p1<p2       D.α12
②求c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=55.5%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.现有A、B、C三种烃,其球棍模型如下图:

(1)分别取上述三种物质完全燃烧,生成水物质的量是二氧化碳物质的量的两倍的是A(填序号).
(2)与A和C是同系物,分子中碳原子数介于4到10的该系列物质,它们的核磁共振氢谱只有一种峰,它们的结构简式分别是
(3)A的同系物D在一定条件下形成的碳正离子:,它是有机反应中重要的中间体,失去一个H+后将生成B的同系物F,F的结构简式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过.
完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式.2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
(2)离子交换膜的作用为:防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故.
(3)精制饱和食盐水从图中a位置补充,氢氧化钠溶液从图中d位置流出.(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质.写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达122500~16000kJ•m-3的煤炭气,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛.
(5)已知:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJ•mol-1
③C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ•mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)═H2O(g)+CO2(g)△H=-524.8 kJ•mol-1.标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应中转移的电子数目为3mol.
(6)工作温度为650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)做负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的.负极的电极反应式为CO+H2-4e-+2CO32-═3CO2+H2O,则该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中),以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是(  )
A.酸式滴定管未用待装溶液润洗
B.碱式滴定管未用待装溶液润洗
C.滴定达终点时,仰视滴定管内液体的凹面的最低点
D.在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.洗涤做过银镜反应的试管时,所用的试剂是(  )
A.氨水B.NaOH溶液C.硝酸D.酒精

查看答案和解析>>

同步练习册答案