t℃时.在体积不变的容器中发生反应X2Z(g)△H<O各组分浓度如下表物质 X Y Z 初始浓度/ mol·L-1 0.1 0.3 0 2min末浓度/mol·L-1 0.08 平衡浓度/mol·L-1 0.1 下列说法不正确的是A ．0~2min的平均速率v(x) = 0. 01 mol·L-1·min-1B．达平衡时Y的转化率为50%C．其它题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各组分浓度如下表

物质	X	Y	Z
初始浓度/ mol·L^-1	0.1	0.3	0
2min末浓度/mol·L^-1	0.08
平衡浓度/mol·L^-1			0.1

下列说法不正确的是
A ．0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L^-1·min^-1
B．达平衡时Y的转化率为50%
C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D．其它条件不变，增加X的浓度，ν_正增大

_逆碱小，平衡正向移动

解析试题分析：A、0~2min的平均速率v(x) =（0.1-0.08）mol/L/2min=0.01mol·L^-1·min^-1，增强；B、
Z的平衡浓度是0.1mol/L，则Y的浓度减少0.15mol/L，所以Y的平衡转化率是50%，正确；C、该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，正确；D、其它条件不变，增加X的浓度，ν_正增大v_逆不变，平衡正向移动，错误，答案选D。
考点：考查化学平衡的理论应用

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：计算题

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH₁＝ +489.0 kJ/mol
C(石墨)＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₂＝+172.5 kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为                                        ；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为                                                ；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池。
①负极电极反应式是：                                            ；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺＋2e^－＝H₂↑
（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO₂	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为          （填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K＝          ；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                （答一种情况即可）；
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某实验小组用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反应进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
（1）若实验中大约要使用245mlNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体       g。
（2）从下列仪器中选择称量NaOH固体所需的仪器（填字母）            。
a．托盘天平（带砝码）b.小纸片c.小烧杯d.坩埚钳 e.玻璃棒 f.药匙 g.量筒
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示：

（1）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)                        。
(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
①请填写表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比热容
C＝4.18J/(g.℃)。则中和热△H＝（取小数点后一位）。
③上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是
①C的生成速率与C的分解速率相等        ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化               ④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化               ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A． ①②③④⑤⑥⑦             B．①③④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑦                 D．①③⑤⑥⑦⑧