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13.25℃时,下列溶液等体积混合后,溶液pH>7的是(  )
A.pH=3的H2SO4和pH=11的氨水
B.0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液
C.等物质的量浓度的盐酸和氨水
D.等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液

分析 A.氨水为弱碱,混合液中氨水过量,溶液呈碱性;
B.反应后溶质为醋酸和氯化钠,溶液呈酸性;
C.二者恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解溶液呈酸性;
D.硫酸为二元强酸,混合液中硫酸过量,溶液呈酸性.

解答 解:A.pH=3的H2SO4和pH=11的氨水等体积混合后,氨水过量,混合液呈碱性,溶液的pH>7,故A正确;
B.0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液等体积混合,混合液醋酸和NaCl,溶液的pH<7,故B错误;
C.等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合,反应后溶质为氯化铵,铵根离子水解溶液呈酸性,混合液的pH<7,故C错误;
D.等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合,硫酸为二元酸,混合液中硫酸过量,溶液呈酸性,混合液的pH<7,故D错误;
故选A.

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的计算,题目难度不大,明确弱电解质的电离特点为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,试题培养了学生的分析能力及综合应用能力.

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