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    【题目】下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）

    A. O2和CCl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CCl4和H2SO4

    【答案】D

    【解析】

    A.O2为共价键构成的单质，不是化合物，故A不符合题意；

    B.NaH中化学键为离子键，NaH属于离子化合物，HI中化学键为共价键，化学键类型不相同，故B不符合题意；

    C.Cl2为共价键构成的单质，不是化合物，故C不符合题意；

    D.CCl4和H2SO4都属于共价化合物，都含有极性共价键，故D符合题意。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

    B. 常温下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NA

    C. 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

    D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是

    A. R的氢化物可以既有极性键又有非极性键

    B. 常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

    C. 丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

    D. 甲、乙、丙、丁受热均易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：

    (1)需_________g NaOH。

    (2)配制过程中，下列仪器不会用到的是_____(填字母)，尚缺少的玻璃仪器有_____、______。

    A．托盘天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

    (3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _____________、_______________。

    (4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示)。

    A．冷却 B．称量C．洗涤 D．定容E．溶解 F．转移 G．摇匀

    Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？________若不正确，指出其中错误之处______。

    Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

    (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：________。

    (2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：_______。

    (3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。

    (4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：__________；

    (5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液和100mL溶液所含的物质的量浓度相同的是　　

    A. 500mL溶液 B. 100mL溶液

    C. NaCl溶液 D. 25mLHCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。

    （1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

    （2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，C的浓度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___。（填序号，下同）

    a．v(C)=2v(B2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器内气体的密度保持不变

    （5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___；能使B的转化率增大的操作是________；使平衡向逆反应方向移动的操作是________。

    a．及时分离出C气体 b．适当升高温度

    c．增大B2的浓度 d．.选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ）

    A. 第84号元素的最高化合价是＋7

    B. 第七周期0族元素的原子序数为118

    C. 第35号元素的单质在常温常压下是液体

    D. 位于第四周期第VA族的元素为非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是(　　)

    ①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥C的体积分数不再变化

    A. ②④⑤ B. ①③④⑥

    C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。

    下列说法不正确的是

    A. 试管i溶液变蓝证明有I2生成

    B. 结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I-2Fe2++I2

    C. 试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+

    D. 对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响

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