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    X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
    A．原子序数X＜Y
    B．原子半径X＜Y
    C．离子半径X＞Y
    D．原子最外层电子数X＜Y
    【答案】分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．
    解答：解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．
    A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；
    B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；
    C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误；
    D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确．
    故选：D．
    点评：考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

    元 素

    相关信息

    X

    X原子核外最外层电子数是次外层的2倍

    Y

    Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性

    Z

    Z是地壳中含量最多的金属元素

    W

    常温常压下，W的单质是淡黄色固体

    Q

    ……

    根据上述信息回答下列问题：

     (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

     (2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）

    (3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为                     ．

    (4)已知：X(s)+O2(g)=XO2(g)             △H = -393.5ｋJ·mol-1

    2X(s)+O2(g)=2XO(g)            △H = -221.0ｋJ·mol-1

    则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.

    (5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：

    写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)

    o—a段                                    

    a—b段                                  ．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元     

    素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（    ）

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

    B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

    C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

    D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

    元 素

    相关信息

    X

    X原子核外最外层电子数是次外层的2倍

    Y

    Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性

    Z

    Z是地壳中含量最多的金属元素

    W

    常温常压下，W的单质是淡黄色固体

    Q

    ……

    根据上述信息回答下列问题：

     (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

     (2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）

    (3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为                      ．

    (4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)              △H = -393.5ｋJ·mol-1

    2X(s)+O2(g) =2XO(g)            △H = -221.0ｋJ·mol-1

    则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.

    (5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2， 加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：

    写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)

    o—a段                                    

    a—b段                                   ．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

    元素

    有关信息

    X

    元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm。

    Y

    所在主族序数与所在周期序数之差为4。

    Z

    原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

    D

    最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。

    E

    单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。

    请回答下列问题：

    ⑴．X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为  ▲  。

     ⑵．E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是  ▲  。（填序号）

    ①.保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质。

    ②.通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可。

    ③.EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成。

    ④.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。

    ⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。

     ⑶．用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是  ▲  。

     ⑷．将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰

    好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元

    素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）

    的变化示意图如右图所示。

    则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是  ▲  g，

    该反应中转移电子的物质的量是  ▲  mol。   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元     

    素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是                 （    ）

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

    B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

    C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

    D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

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