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    2．始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式（线表示C-C键，端点、交点表示碳原子）如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（　　）
    A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
    B．若R1=R2=-CH3，则其化学式为C12H16
    C．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
    D．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种

    分析 A．根据同系物的定义判断；
    B．根据结构简式来书写化学式；
    C．烯烃使高锰酸钾褪色，体现了有机物的还原性，烯烃和溴水加成而使得溴水褪色；
    D．始祖鸟烯环上两个不同的氢原子被氯原子取代后就得到其二氯代物．

    解答 解：A．始祖鸟烯为环状烯烃，与乙烯结构不同，不互为同系物，故A错误；
    B．若R1=R2=-CH3，则其化学式为C12H14，故B错误；
    C．始祖鸟烯使高锰酸钾褪色，体现了始祖鸟烯的还原性，始祖鸟烯和溴水是发生了加成反应而使得溴水褪色，原理不同，故C错误；
    D．碳原子位置可标识如图，对应的二氯代物有2-3，2-4，2-5，2-7，2-8，2-9，2-10，5-7，3-4，3-7，共10种，故D正确．
    故选D

    点评 本题考查物质的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握官能团与性质的关系，注重基础知识的考查，明确习题中的信息及烯烃的性质即可解答，易错点为同分异构体的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．CO2是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制CO2排放，探索CO的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．
    （1）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol CO2，3mol H2，发生反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-490KI/mol
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①能说明该反应已达到平衡状态的是A
    A．CO2（g）体积分数在混合气体中保持不变
    B．单位时间内有1.2mol H-H断裂，同时有0.8mol O-H键生成
    C．混合气体的密度不随时间变化
    D．当体系中c（H2O）：c（CH3OH）=l：l，且保持不变
    ②下列措施能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD
    A．升高温度   B．恒温恒容充入Hc（g）   C．使H2O（g）变成H2O（l）
    D．恒温恒容下，再充入2mol CO2，3mol H2
    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=0.2；若使K=1应采取的措施是D
    A．增大压强B．恒压加入一定量H2C．恒容通入CO2D．降低温度E．升高温度
    （2）如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．
    ①写出电极N发生的反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
    ②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得PH=13时，理论上消耗甲醇质量为0.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    ①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    ②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
    ③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    ④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
    ⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+
    A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HGB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合，因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．请回答下列问题：

    （1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是O，第一电离能最大的元素的原子是N．
    （2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O3是极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸粘度较大的原因是分子间可以形成氢键．
    （3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为sp2、sp3．在图2中用“→”标出N和Fe2+形成的配位键．
    （4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图2所示．则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率$\frac{2×\frac{4}{3}×π×r{\;}^{3}}{（\frac{4\sqrt{3}r}{3}）^{3}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）
    乙烯的制备试剂X试剂Y
    ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液
    BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液
    CC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
    DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液溴水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如下：

    已知以信息：
    ①$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$\stackrel{浓HI}{→}$
    ②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的位置相邻
    ③在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
    ④芳烃 F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
    ⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R1COOCH2R+HCl
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是2-甲基苯酚，由C生成D的化学方程式为．
    （2）由F生成G的化学方程式为：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反应类型为取代反应．
    （3）H的结构简式为．
    （4）C的同分异构体中含有三取代苯结构和两个A中的官能团又可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（任写一种即可）（或）．
    （5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物
    $\stackrel{反应条件1}{→}$I$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$J$\stackrel{反应条件2}{→}$K$\stackrel{反应条件3}{→}$反应条件1所用的试剂为（CH3）3CCl/AlCl3，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为浓HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体
    B将CO2通入水玻璃溶液中证明C元素的非金属性大于Si
    C向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后过滤除去苯中混有的苯酚
    D淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热验证淀粉水解产物有无还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2-乙基戊烷B．1，2-二甲基己烷
    C．2-甲基-4-乙基庚烷D．2，3-二乙基-4-甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）在元素周期表中，A位于第ⅣA族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为，A与B在原子的电子层结构上的相同点是最外层均有4个电子．
    （2）易与C发生化学反应的酸是氢氟酸，反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F．
    ①分别写出生成D和F的化学反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是AB
    A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚  C．铁坩埚
    （4）100g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

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