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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
    A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4L
    B．2NA个二氧化碳分子的质量为88g
    C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
    D．17gNH3中所含原子数为NA
    【答案】分析：A、气体体积与温度和压强有关．
    B、根据m=计算二氧化碳的质量．
    C、根据N=CVNA计算离子个数．
    D、根据N=结合分子构成计算原子数．
    解答：解：A、气体体积与温度和压强有关，该题未指明温度和压强，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算其体积，故A错误．
    B、m===88g，故B正确．
    C、根据N=CVNA知，溶液的体积未知导致离子的个数无法计算，故C错误．
    D、17gNH3中含有的分子数==NA，一个氨气分子中含有4个原子，所含原子数为4NA，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的计算，易错选项是A，注意有关气体体积的计算都受温度和压强的影响．
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    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(     )

    A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA 个氧原子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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