Question

把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。

求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量。

 

Answer 1

（1）4.48L；（2）12.6g。

【解析】

试题分析：根据公式n=m/M计算，19.2g 的Cu的物质的量为0.3mol，

（1）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3mol                       44.8L

0.3mol                      V

V=4.48L，

答：产生的NO在标准状况下的体积为4.48L。

（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有3mol铜反应时，有2molHNO3被还原，则0.3mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，质量为：0.2mol×63g/mol=12.6g。

考点：考查根据化学方程式的计算及氧化还原反应。