练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、3mol NO2与量H2O 反应，转移电子2mol
    B、1 mol C5H12 分子中含有的共价键数目为17N A
    C、浓度均为0．lmol/L CH3COONa、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO-、CH3COOH 的徽粒总数为0.02NA
    D、标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，氮元素化合价从+4价变化为+5价和+2价计算；
    B、依据烷烃结构计算化学键数；
    C、依据物料守恒计算判断；
    D、依据气体摩尔体积概念计算物质的量，结合分子式中质子数计算得到；
    解答： 解：A、3mol NO2与量H2O 反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子2mol，故A正确；
    B、1 mol C5H12 分子中含有的共价键数目=1mol×（5-1+12）×N A=16N A，故B错误；
    C、依据微粒守恒，浓度均为0．lmol/L CH3COONa、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO-、CH3COOH 的徽粒总数为0.02NA，故C正确；
    D、标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体物质的量为0.5mol，CH4、CD4、CT4的质子数都是10，所以含有的质子数为5NA，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析，微粒守恒的计算判断，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子
    B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C、N（NO2）3（）既有氧化性又有还原性
    D、1 molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）
    A、酸性K2CrO7滴入乙醇，振荡溶液由红棕色变绿色，说明K2CrO7被还原
    B、在氯化钴溶液中，加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转化为粉红色，说明平衡向正反应方向移动
    C、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后，溶液呈紫色，说明苯酚被Fe3+氧化
    D、向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl（Ksp）＞AgI （Ksp）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、17 g羟基中所含电子数为10 NA
    B、标准状况下，2.24 LCHCl3含有的分子数为0.1 NA
    C、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA
    D、100 g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，由于HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，所以对人体有害．请完成下列填空：
    （1）在HNO2与Fe2+的反应中氧化剂是
     
    ．
    （2）HNO2分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （3）HNO2与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，写出该反应的离子方程式
     
    ．根据上述信息和已有知识，HNO2、Fe3+、I2氧化性由强到弱排序
     
    ．
    （4）含HNO2的工业废水可以加入NH4Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体，由此可见HNO3和HNO2的氧化性
     
    比
     
    强，当200mL1.0 mol?L-1HNO2溶液与含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体
     
     L．此时
     
    mol电子发生转移．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL这种H2SO4溶液，则需要18.4mol?L-1的浓硫酸
     
    mL（保留一位小数）．
    （2）加入氧化剂H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出现，没有Cu（OH）2沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol?L-1，则溶液中
    c（Cu2+）的取值范围是
     
    mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌A、B的混合物，若A中
    a=5、b=6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为
     
    ．
    （4）取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g（其物质的量为0.10mol），高温焙烧完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（标准状况）和水，试通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中有不少女性喜欢使用粉搽脸，若长期使用劣质香粉，脸上容易出现一些斑点，这是因为其中含有的铅白[2PbC0??Pb（OH）2]与皮肤中的硫化物作用产生黑色硫化铅．除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾（氧化性强，还原产物在酸性较强的环境中为Mn，在中性或弱酸性环境中为Mn02）、③H202（还原产物为H20）．试回答下列问题：
    （1）应选用何种氧化剂去掉PbS：
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）写出除去PbS时可能发生反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2
    O
    2-
    7
    还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（
    +3
    Crx
    +3
    Fe2-x
    O3?
    +2
    Fe
    O）．处理含1molCr2
    O
    2-
    7
     的废水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列结论正确的是（　　）
    A、x=1，a=5
    B、x=0.5，a=8
    C、x=1．a=10
    D、x=0.5．a=lO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将V1mL C1 mol/L的醋酸滴加到V2 mLC2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确 的是（　　）
    A、若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1
    B、若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1
    C、若c1?v1=c2．v2，则混合液中c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、若混合液的pH=7，则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案