Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 室温下，向1L 0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液中通人HCl至溶液pH=7时溶液中氯离子与醋酸根离子的微粒数目之和为0.2N_A
• B． 25℃时，1L pH=12的NaOH溶液中，由水电离的H⁺数目为0.01N_A
• C． 氢氧燃料电池负极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
• D． H₂SO₄（浓）+H₂S=SO₂↑+S↓+2H₂O反应中，生成64gSO₂时，转移的电子数目为6N_A．

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中通入氯化氢，溶液为酸性溶液；
B．氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制；
C．氢氧燃料电池负极消耗1 mol H₂时，电路中通过电子的数目为2N_A，结合电极反应计算；
D．依据方程式H₂SO₄（浓）+H₂S=SO₂↑+S↓+2H₂O，生成1mol二氧化硫转移2mol电子；

解答 解：A．常温下，醋酸溶液中通入氯化氢，溶液为酸性溶液，pH一定小于7，故A错误；
B.25℃时，1L pH=12的NaOH溶液中，水的电离受到抑制，由水电离的H⁺数目远远小于0.01N_A，故B错误；
C．氢氧燃料电池负极消耗1 mol H₂时，电路中通过电子的数目为2N_A，故C正确；
D．生成64gSO₂物质的量为1mol，依据方程式H₂SO₄（浓）+H₂S=SO₂↑+S↓+2H₂O，转移的电子数目为2N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，侧重考查电子转移数目的计算，明确燃料电池的工作原理、氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．