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一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气.其中一个电极反应式为:C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,有关此电池的推断正确的是(  )
分析:原电池工作时C2H6被氧化生成碳酸根离子,应为原电池的负极,则O2得电子被还原,应为原电池正极,电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,结合电极反应式解答该题.
解答:解:A.该原电池中,负极上乙烷失电子生成二氧化碳,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,二氧化碳和氢氧根离子反应生成碳酸根离子,所以电池反应式为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,故A错误;
B.该原电池中,氧气得电子发生还原反应,所以通入氧气的电极是正极,故B正确;
C.根据C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O知,放电一段时间后,负极周围的PH降低,故C错误;
D.根据2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O知,氢氧化钾参加反应且该反应中有水生成,所以氢氧化钾的物质的量浓度降低,故D错误;
故选B.
点评:本题考查原电池知识,题目难度中等,注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化,正确书写电极方程式为解答该题的关键,做题时注意体会.
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