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铜片和锌片用导线连接,并插入装有稀硫酸的烧杯中,下列说法正确的是(  )
分析:A、根据得失电子判断正负极以及两极上的电极反应和现象;
B、根据两极上的电极反应和现象来回答;
C、根据点极情况确定电子流向并判断电流流向;
D、根据Cu电极反应来回答.
解答:解:A、该原电池中,锌片失电子变成离子进入溶液,锌片是负极,铜片上有大量电子,氢离子得电子生成氢气,所以氢气在铜片上析出,故A错误;
B、铜片上有大量电子,氢离子得电子生成氢气,所以氢气在铜片上析出,故B错误;
C、锌片失电子变成离子进入溶液,所以电子从锌片流向铜片,电流流向与电子流向相反,所以电流从铜片流向锌片,故C错误;
D、锌片失电子变成离子进入溶液,铜片上有大量电子,氢离子得电子生成氢气,所以氢离子在铜片表面被还原,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了原电池工作原理,原电池中正负极的判断不能仅凭金属的活泼性判断,要根据电极反应的反应类型、电子的流向等方面判断.
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(2012?河东区一模)下列实验设计不能达到预期目的是(  )
选项 实验操作 实验目的
  A 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
  B 在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液,再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液 研究催化剂对反应速率的影响
  C 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液,边滴边用玻璃棒搅拌,继续煮沸 制备Fe(OH)3胶体
  D 将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中 比较锌和铜的金属活泼性

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