Question

（1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于         腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为             ；

此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为       L。

（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是              。

 

Answer 1

【答案】

（1）吸氧      2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-     11.2L

（2）如右图（图正确1分，标注1分）

两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）

【解析】

试题分析：（1）红褐色锈斑的主要成分是Fe(OH)₃,其主要是由于铁发生吸氧腐蚀时产生的。其发生的过程为：①正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，负极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺；②4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃。由正极反应式可知，当转移2mol电子时，消耗的氧气的量为0.5mol，因此在标准状态下的体积为。

（2）由题可知，实现这一反应的装置应为电解池装置，且铜做为阳极。因此该装置图如下：

“某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀”铜棒没被腐蚀，说明此时铜棒应作为了阴极。

考点：电化学基础

点评：本题综合考查了“原电池”与“电解池”等内容，属于基础题，也是高考的重要考点。本题的难点在于第二问对装置的判断。对于此种题型，应充分利用化学方程式，判断反应进行的难易以及氧化反应、还原反应，即可得出结论。