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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是　(　　)

    选项

    实验操作

    实验现象

    结　论

    A

    向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

    均有固体析出

    蛋白质均发生变性

    B

    向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

    出现白色沉淀

    溶液X中一定含有S

    C

    向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2
    气体

    出现白色沉淀

    H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

    D

    向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为(　　)

    A．1∶1∶1                  B．2∶2∶3

    C．3∶3∶2                  D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）

    NaNO3

    KNO3

    NaCl

    KCl

    10℃

    80.5

    20.9

    35.7

    31.0

    100℃

    175

    246

    39.1

    56.6

    （计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）

    取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解，在100℃时蒸发掉50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体。计算所得晶体的质量（）；将滤液冷却到10℃，待充分结晶后、过滤，计算所得晶体的质量（）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是n代表物质的量　　

    A．n(Fe)<n(S)总质量等于44 g

    B．n(Fe)>n(S)总质量等于44 g

    C．n(Fe)＝n(S)总质量大于44 g

    D．n(Fe)>n(S)总质量小于44 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物的俗称与化学式不对应的是

    A．绿矾-FeSO4·7H2O          B．芒硝-Na2SO4·10H2O   

    C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O     D．胆矾- CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是                       (　　)

    A．氧气               B.二氧化氮

    C．二氧化氮和氧气     D．二氧化氮和一氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），

    其中参加反应的锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合右图的是　　

    A．3Zn＋8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋4H2O＋2NO↑

    B．4Zn＋10HNO3(极稀)=== 4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑

    C．4Zn＋10HNO3极稀=== 4Zn(NO3)2＋3H2O＋NH4NO3

    D．Zn＋4HNO3(浓)===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

    （1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的    

    方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。

    加入冰晶石的作用为_______________________。

    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，

    可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极

    反应式为________，下列可作阴极材料的是______。

    a．铝材     b．石墨     c．铅板    d．纯铝

    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_______________________。在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。

    （4）下列说法正确的是__________________。

    a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

    b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

    c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

    d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组查阅资料知:O2在酸性环境中氧化性明显增强，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下:

        ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器:

        ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。

        ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

        ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量N2，至装置中气体无色。回答下列问题:

    (1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有__________(填化学式)生成。

    若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因__________________________。

    (2)装置C的作用是_________________________________。

    (3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得:②___________________。

    (4)实验证明，Na2O2与干燥的HC1能反应，该反应_______________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的C12，理由是(要求从两个不同的方面答出要点)

    ①_____________________；②_________________________________

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