[题目]将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中.完全反应后.其结果是A. 铁有剩余.溶液呈浅绿色.c(Cl-)基本不变B. 往溶液中滴加无色KSCN溶液.未显红色C. 溶液中n(Fe2+)与n(Fe3+)之比为6∶1D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是

A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变

B. 往溶液中滴加无色KSCN溶液，未显红色

C. 溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

【答案】C

【解析】铁粉的物质的量n===0.02mol，氯化铁的物质的量n=c×V=2molL-1×0.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+， 0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁。A．由于氯化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故A错误；B．氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；C．Fe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确；D．离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故D错误；故选C。

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【题目】有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）

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【题目】化学实验是学习化学的基础，要通过实验去学习化学。

(1)下列关于实验的叙述中正确的有________。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘

D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶

E．可燃性气体点燃前一定要验纯

(2)请将下列错误实验操作可能会引起的不良后果填在表格中。

实验	向试管中加锌粒	对量筒中液体读数	浓硫酸的稀释
错误操作
不良后果

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【题目】化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是

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C. 制硫酸时使用热交换器 D. 氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳

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【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。

②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。

（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	CO2的物质的量/mol	NaOH溶液的体积/L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	x
2	1.0	2.00	y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。

（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(NO)（丙容器）/mol 1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。

（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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I．汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，正反应为放热反应。

（1）下列说法正确的是_______________。

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

C．升高温度可使该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小

D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

（2）已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中，请在下表中的横线上填出合理数据：

实验编号	t（℃）	NO初始浓度（10-3mol·L－1）	CO初始浓度（10-3mol·L－1）	催化剂的比表面积（m2·g）
①	280	1.20	5.80	82
②	______	1.20	______	124
③	350	______	______	82