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下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A.pH=12的溶液中:K+,Na+,AlO2,S2,SO32
B.无色溶液中:K+,Cl,MnO4,PO43,SO4 2
C.水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中:ClO-,SO42- ,NO3-,NH4+,Na+
D.某强酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3,I,Cl
A

试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中溶液显碱性,可以大量共存;B中MnO4在溶液中显紫红色,不能大量共存;C中水的电离平衡被平衡,溶液可逆显酸性,也可能显碱性。显酸性,ClO不能大量共存。显碱性,NH4不能大量共存;D中在酸性条件下,NO3能氧化Fe2和I,不能大量共存,所以正确的答案选A。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的
A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42,且c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2、SO42,且c(NH4+)>c(SO42)
C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2、OH,且c(OH)<c(AlO2)
D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH,且c(OH) = c(Ba2+)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下:

查资料得知K2FeO4的一些性质:
①在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大,难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性,能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题:
(1)写出“氧化I”中,生成Fe3+的离子反应方程式                            
(2)氧化II中,试剂A为            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”);过滤操作中,得到的滤渣B中除NaCl还有           
(3)操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水,进行该操作时最好用              洗涤。
(4)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3,请补充并配平该反应方程式:     K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   
(5)将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中,测得剩余K2FeO4浓度如下图所示,推测产生曲线I和曲线II差异的原因是                                               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子反应方程式正确的是(   )
A.Na2O2与水反应:2O22 + 2H2O = 4OH + O2
B.NaHCO3与盐酸:CO32 + 2H+ = H2O + CO2
C.Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应:Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3↓+ CO32 +2H2O
D.醋酸与小苏打溶液反应H+HCO3= CO↑+H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式正确的是
A.NH4HCO3溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水HCO3- + OH + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
B.Ca(ClO)2溶液中加入Na2SO3溶液Ca2+ + SO32- = CaSO3
C.食醋溶解蛋壳:CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + CO2↑ + H2O + 2CH3COO
D.将少量CO2气体通入溶液中CO2 + H2O + 22+ CO32-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸:2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3++Fe ==3Fe2+
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH+CO2==CaCO3↓+H2O
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫:2OH-+SO2=SO32+H2O
B.金属铝溶于盐酸中:Al+2H=Al3+H2
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4
D.碳酸镁溶于硝酸中:CO32+2H=H2O+CO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是(    )                            
A.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+Cu2++Ag
B.铁溶于盐酸中: Fe+6HFe3++3H2
C.氯化铝溶液和氨水反应 Al3++NH3·H2OAl (OH) 3↓+NH4+
D.NaHCO3溶液与HCl溶液反应:H++HCO3=CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式中正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH+H+SO42===BaSO4↓+H2O
B.向NaHSO4溶液滴入NaHCO3溶液:HCO+HSO4==CO2↑+H2O+SO42
C.Na2CO3溶液中通入CO2:CO+CO2+H2O===2HCO
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+OH===H2O

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