Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

(1)画出A的原子结构示意图________。

(2)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是________（填化学式）。

(3)D在元素周期表中的位置是第3周期________族。

(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： ________(用化学式表示)。

(5)写出C和G形成化合物的电子式________。

Answer 1

【答案】 HF ⅢA H2SO4

【解析】

根据元素在周期表中的位置，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素。结合原子结构和元素的性质分析解答。

根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素。

(1)A为O元素，原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，原子结构示意图为，故答案为：；

(2)同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最强的是F元素，则气态氢化物稳定性最强的是HF，故答案为：HF；

(3)D是Al元素，Al原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以D位于第三周期第ⅢA族，故答案为：ⅢA；

(4)同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，E的非金属性小于F，所以E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4，故答案为：H2SO4；

(5)C是Na元素、G是Cl元素，二者通过得失电子形成离子化合物NaCl，其电子式为，故答案为：。