Question

3．A、B、C、X均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）

试回答：
（1）若X是氧气，则A不可能是d（填“序号”）．
a．S      b．N₂       c．Na       d．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
①B与X反应的化学方程式为2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
②B溶液中阳离子的检验方法是取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的无机物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
（4）若A、B、C为含有同种非金属元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A与X反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）若X是氧气，则A能连续与氧气反应，应为变价元素，如S、N等对应的单质，也可能为Na；
（2）若X是金属单质，应为Fe，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，证明含有氯离子，证明A气体是Cl₂，
（3）若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，说明B为Al（OH）₃，A、C可能为Al³⁺+、AlO₂^-；
（4）A的水溶液的pH＞7，且为共价化合物，应为NH₃，则B为NO，C为NO₂．

解答 解：（1）若X是氧气，则A能连续与氧气反应，应为变价元素，如S、N等对应的单质，也可能为Na，氧气和铝反应生成的氧化物不能再和氧气反应，则d不可能，
故答案为：d；
（2）若X是金属单质，应为Fe，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，证明含有氯离子，证明A气体是Cl₂，
①B为氯化铁，与铁反应生成氯化亚铁，方程式为2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，
答案为：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；
 ②B为氯化铁，检验铁离子可取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在，
故答案为：取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在；
（3）若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，说明B为Al（OH）₃，A、C可能为Al³⁺+、AlO₂^-，A溶液与C溶液反应都能生成B的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）A的水溶液的pH＞7，且为共价化合物，A应为NH₃，则B为NO，C为NO₂，X为O₂，A与X反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

点评 本题考查了物质转化关系的推断和应用，主要考查物质连续反应的特征，为考试高频考点，实现上述变化的物质很多，依据反应条件分析判断是解题关键，题目难度中等．