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14.将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品m g配成250mL的溶液,取25mL上述溶液加入1.0mol/L盐酸至恰好完全反应时,用去盐酸30.0mL.若将上述样品m g加热至质量不变时,可得到固体的质量为(  )
A.10.6gB.12.6g
C.15.9gD.数据不足,无法确定

分析 n(HCl)=1.0mol/L×0.03L=0.03mol,碳酸氢钠和纯碱晶体与稀盐酸反应都生成NaCl,根据Na、Cl原子守恒得25mL溶液中n(Na+)=n(NaCl)=n(HCl)=0.03mol,250mL碳酸钠和纯碱晶体混合溶液中n(Na+)=0.03mol×10=0.3mol,若将上述样品m g加热至质量不变时,剩余固体是碳酸钠,根据Na原子守恒计算碳酸钠质量.

解答 解:n(HCl)=1.0mol/L×0.03L=0.03mol,碳酸氢钠和纯碱晶体与稀盐酸反应都生成NaCl,根据Na、Cl原子守恒得25mL溶液中n(Na+)=n(NaCl)=n(HCl)=0.03mol,250mL碳酸钠和纯碱晶体混合溶液中n(Na+)=0.03mol×10=0.3mol,若将上述样品m g加热至质量不变时,剩余固体是碳酸钠,根据Na原子守恒得n(Na2CO3)=$\frac{1}{2}$n(Na+)=$\frac{1}{2}$×0.3mol=0.15mol,m(Na2CO3)=0.15mol×106g/mol=15.9g,故选C.

点评 本题考查化学方程式有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,正确利用原子守恒是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中元素X的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素Y在同周期的主族元素中原子半径最大,元素Z是地壳中含量最高的金属元素,W的单质是一种淡黄色固体.下列说法正确的是(  )
A.X、Y均只有1种氧化物
B.原子半径:X<Y<Z
C.简单气态氢化物的热稳定性:X>W
D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某无色澄清溶液中可能含有Na+、Ag+、Ba2+,Ca2+,SO32-,SO42-,CO32-和Cl-中的一种或几种离子,现进行如下检验操作:
(1)滴加稀盐酸,溶液无明显现象.
(2)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
则溶液中一定存在Na+、SO42-
一定不存在Ag+、Ba2+、Ca2+、SO32-、CO32-
可能存在Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应中,放出气体的物质的量最多的是(  )
A.0.1mol Fe与足量的盐酸反应B.0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中
C.0.1mol Al与足量的NaOH溶液反应D.0.1mol Fe与足量的水反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列离子方程式中正确的是(  )
A.铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2
B.氯化钡溶液中通入足量CO2:Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
C.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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19.已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如下图所示:
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为A(填“A”或“B”),请说明理由:水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小;25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为10:1.
(2)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱pH2之间应满足的关系是a+b=14.
(3)曲线A所对应的温度下,pH=2的盐酸和pH=11的BOH溶液中,若水的电离程度分别用a1、a2表示,则a1小于a2(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的pH与7的关系是无法判断,,判断的理由是如果BOH是强碱,则二者混合,酸剩余,所以pH小于7,假设BOH是弱碱,则BOH的浓度会大于0.001mol/L,但是和0.01mol/L的盐酸相对浓度大小无法判断.
(4)在曲线B所对应的温度下,将0.02mol•L-1的Ba(OH)2溶液与0.02mol•L-1的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=10.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.镁是一种化学性质非常活泼的金属.在点燃或加热的条件下,能跟许多物质发生反应,制备氮化镁的装置示意图如图:

回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法是微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好.
(2)写出NaNO2和(NH42SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O;
(3)C的作用是除去氧气(及氮氧化物),D的作用是除去水蒸气,是否可以把C和D的位置对调并说明理由不能,对调后无法除去水蒸气;
(4)写出E中发生反应的化学方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2
(5)写出氮化镁和水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑.

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19.某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了下列实验:用如图所示实验装置,在硬质玻璃管B中放入铁粉和石棉绒的混合物,再结合一些步骤,就可以完成髙温下“Fe与水蒸气的反应实验”(己知石棉绒是耐高温材料,不与水和铁反应).
Ⅰ.探究“铁与水蒸气”能否发生反应
(1)如何检查该装置的气密性将C处导气管末端浸入水槽中,加热A处圆底烧瓶,导管末端出现气泡,停止加热后导管末端出现一段水柱,则气密性好,否则气密性不好
(2)实验中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积.
(3)反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当肥皂泡破裂,有爆鸣声时(填实验现象),说明“铁与水蒸气”能够进行反应,写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
Ⅱ.探究“铁与水蒸气”反应的产物
(1)假设还原铁粉反应完全,黑色固体为某种单一成分,为研究黑色固体成分,该研究小组甲同学提出以下假设:
假设一:黑色固体全部是Fe3O4  假设二:黑色固体全部是Fe2O3  假设三:黑色固体全部是FeO
乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设,你认为乙同学否认的假设是假设二,理由是由于Fe2O3为红棕色粉末.则可以根据固体颜色直接否定假设二.
(2)若假设一正确,请设计实验加以验证,完成下列表格(仪器自选).
限选实验试剂:1mol•L-1硫酸、2mol•L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、品红溶液.
实验步骤预期实验现象与结论
取反应后干燥的固体于试管中,加入足量的1mol•L-1硫酸溶解
  

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.根据最新研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g),此反应的△S>0(填“>”或“<”).
已知2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-a kJ•mol-1;2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-b kJ•mol-1; CO的燃烧热△H=-c kJ•mol-1.写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO的反应的热化学反应方程式4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=-a+b-2ckJ•mol-1

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