Question

下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl；②NaOH；③Na₂CO₃；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥Ba（OH）₂；⑦KCl．它们pH按由小到大的排列顺序为（　　）

• A、⑥②③⑤⑦④①
• B、①④⑦③⑤②⑥
• C、①④⑤③⑦②⑥
• D、①④⑦⑤③②⑥

Answer 1

考点：溶液pH的定义

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7，且酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；先根据溶液酸碱性对各物质进行分类，然后根据电解质的电离，盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小．

解答： 解：酸性溶液：①HCl为一元强酸；
④NH₄Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；溶液的pH：①＜④，
碱性溶液：
②NaOH为一元强碱；
③Na₂CO₃为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
⑤CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，由于酸性醋酸大于碳酸，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠，溶液的pH：⑤＜③；
⑥Ba（OH）₂为二元强碱，溶液的pH：⑤＜③＜②＜⑥；
⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：①④⑦⑤③②⑥，
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，题目难度不大，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定盐溶液酸碱性，从而确定溶液pH大小．