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    2．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用KMnO4溶液（　　）
    A．杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
    B．吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
    C．吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
    D．氧化性较强，催熟水果

    分析 乙烯能催熟果实，能被高锰酸钾氧化，以此来解答．

    解答 解：乙烯是水果的催熟剂，乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应，则利用KMnO4溶液除去乙烯，可使水果缓慢成熟，以赢得长途运输时间，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，注意把握有机物的性质、发生的氧化还原反应为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
    D．pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
    ①2：3　②1：2　③3：10　④2：7．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全．电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．则下列说法正确的是（　　）
    A．a极为电池的正极
    B．电池正极的电极反应：4H++O2+4e-═2H2O
    C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
    D．设每个电子所带电量为q库仑，则1 mol乙醇被氧化产生12q库仑的电量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
    （1）写出甲中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）乙中负极为Al，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出Al（填写元素符号）的活动性更强．
    （4）由此实验得出的下列结论中，正确的有AD（填字母）．
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

    已知：（1）
    （2）
    回答下列问题：
    （1）D的核磁共振氢谱中有4个峰，反应①的反应类型还原反应．
    （2）写出D→E反应的化学方程式．
    （3）写出化合物A、F的结构简式：A、F．
    （4）设计A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基进入对位．
    （5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式．
    a．是苯的对位二取代产物b．能发生银镜反应
    （6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（　　）
    A．分别加入碘水，观察颜色反应
    B．分别加稀硫酸煮沸，再加足量NaOH溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜
    C．分别加热水溶解，观察溶解性
    D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生如下反应：2A（g）+B?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A．用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/（L•min）
    B．若使容器体积变为1 L，则B的物质的量一定减小
    C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
    D．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
    （1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为8mol．
    （2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
    （3）单质B的燃烧热a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14 g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-（a-2b） kJ•mol-1．
    （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是AB．
    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
    B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
    D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
    F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
    （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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