Question

5．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL^-1，物质的量浓度为11.7mol/L，
（1）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL后稀盐酸的物质的量浓度？
（2）将13g锌投入上述实验所得稀盐酸中，充分反应，求：放出的H₂在标准状况下的体积；
（3）此浓盐酸中HCl的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂计算稀释后盐酸的浓度；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算n（Zn），再根据方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算；
（3）根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算．

解答 解：（1）由c₁V₁=c₂V₂可知，稀释后盐酸的浓度为$\frac{0.05L×11.7mol/L}{0.2L}$=2.925 mol/L，答：用蒸馏水稀释至200mL后稀盐酸的物质的量浓度2.925 mol/L；
（2）13gZn的物质的量为$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，故V（H₂）=22.4L•mol^-1×0.2mol=4.48L，
答：标况下生成氢气的体积为4.48L；
（3）浓盐酸密度为1.17g•mL^-1，物质的量浓度为11.7mol/L，11.7mol/L=$\frac{1000×1.17×w}{36.5}$，解之得：w=36.5%，答：盐酸中HCl的质量分数为36.5%．

点评 本题考查方程式的有关计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．