Question

在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是

 

反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是

 

．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：①当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热的；
②结合图象根据盖斯定律来计算反应的焓变．

解答： 解：①焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；因为△H=-273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）；
②第一步的热化学方程式为NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的热化学方程式为：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq），△H=-73KJ/mol，根据盖斯定律则NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol
，故答案为：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

点评：本题是一道有关化学反应中的能量变化和热化学方程式的题目，综合性强，难度较大．