Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=40.69 kJ•mol^-1
• B． 100mL pH=2的新制氯水中：N（OH^-）+N（ClO^-）+N（HClO）=0.001N_A
• C． 已知：
  

  共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
  键能/kJ•mol-1	348	610	413	436

  则反应 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol^-1=-384 kJ•mol^-1
• D． 常温下，在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

Answer 1

分析 A．H₂O（g）?H₂O（l） 的△H应小于0；
B．根据电荷守恒：N（H⁺）=N（OH^-）+N（ClO^-）+N（Cl^-）分析；
C．甲苯中不存在C=C键，根据表中数据无法计算；
D．NH₃•H₂O溶液中存在电离平衡，根据影响电离平衡的因素分析．

解答 解：A．液态水的气化热为40.69kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=-40.69 kJ•mol^-1，故A错误；
B．100mL pH=2的新制氯水中，溶液中的电荷守恒：N（H⁺）=N（OH^-）+N（ClO^-）+N（Cl^-），N（H⁺）=0.001N_A，则N（OH^-）+N（ClO^-）+N（Cl^-）=0.001N_A，故B错误；
C．甲苯中不存在C=C键，根据表中数据无法计算，所以不能计算出反应的反应热，故C错误；
D．NH₃•H₂O为弱电解质，存在电离平衡，为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量NH₄Cl晶体，c（NH₄⁺）浓度增大，平衡向逆反应方向移动，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH减小，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查化学反应与能量的变化、弱电解质的电离平衡移动，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合应用的考查，易错点为C，注意苯环不含C=C的特点，难度不大．