练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
    B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
    C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一
    D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等

    分析 A．依据燃烧热的定义分析解答；
    B．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；
    C．燃烧热或中和热属于反应热；
    D．气态水转化为液态水还要放出热量．

    解答 解：A．在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故A错误；
    B．中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，故B错误；
    C．反应热指等温下化学反应释放或吸收的热量，燃烧热或中和热是一定条件下的反应热，故C正确；
    D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了中和热和燃烧热的概念以及应用，题目难度不大，注意物质的状态以及概念的辨析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．原子半径大小：Na＞S＞OB．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应过程中的能量变化情况如图所示．
    （1）曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．计算当反应生成1.5molCH3OH（g）时，能量变化是136.5kJ．
    （2）选择适宜的催化剂不能（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
    （3）推测反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
    （2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+；铜极为正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑；石墨棒C2附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
    （3）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，锌的质量变化为：减少了0.65g，CuSO4溶液的质量变化为：增加了0.01g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．反应热指的是反应过程中放出的热量
    B．原电池的负极发生氧化反应
    C．伴随能量变化的不一定是化学变化
    D．电解池的阳极发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对事实的解释或结论不正确的是（　　）
      事实 解释或结论
     A 向Na2CO3浓溶液中通入足量CO2溶液变浑浊 溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
     B 常温下相同浓度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH 酸性：H2CO3＜H2SO3
     C 向2mL 1mol/LAlCl3溶液中加入几滴1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色 Ksp：Al（OH）3＞Fe（OH）3
     D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
    （1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图1所示：
    ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
    ②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图2

    ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
    ②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图3．
    相关反应反应热平衡常数K
    FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
    $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
    FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞0（选填：“＞”或“＜”）．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
    ③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为lgK2=lgK1+lgK3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）下列过程中不一定释放能量的是AB（请填编号）
    A．化合反应      B．分解反应      C．形成化学键     D．燃料燃烧      E．酸碱中和       F．炸药爆炸
    （2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是A（填编号）
    A．硫蒸气          B．硫固体
    （3）已知H2和O2反应放热，且断开l molH-H、lmolO=O、lmolO-H键需吸收的能量分别为Ql、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列关系正确的是C（填编号）
    A．Ql＞Q3        B．Q2＞Q3        C．2Ql+Q2＜2Q3
    D．2Ql+Q2＜4Q3 E．Ql+Q2＞Q3     F．Ql+Q2＜Q3
    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
    ①该电池负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O．
    该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
    ②反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
    ③LiH与H2O反应放出的H2用作电池燃料，若Li吸收l0mol H2且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为32mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
    B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
    C．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧
    D．酸雨是pH小于7的雨水

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案