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    （8分）某研究性学习小组用48.0克铜屑与氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸100 ml溶液反应制取五水硫酸铜晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后溶液中只有硫酸铜。若在固体混合物中铜屑的质量分数为0.4,试计算：（1）最终制得晶体的质量。（2）混酸中两溶质的物质的量浓度。

     

    【答案】

    （8分）（1）165g（4分）     （2）CHNO3=2mol/L  CH2SO4=6.6mol/L(各2分)

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
    （1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
    ①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，
    干燥
    干燥
    ，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是
    取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
    取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
    ．
    （2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
    实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据
    a 15mL 无
    b 15mL 0.5g CuO
    c 15mL 0.5g MnO2
    ①从设计原理看，实验中的待测数据是
    相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
    相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
    ．
    ②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
    a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
    A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
    B．
    CuO的质量在反应前后是否发生改变
    CuO的质量在反应前后是否发生改变
    ．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
    在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
    A
    A
    ，打开活塞
    B、C
    B、C
    （填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
    ．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是
    A
    A
    ．（填A或B）
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
     
    -
    4
    +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    试求产品中摩尔盐的质量分数
    80%
    80%
    ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相对分子质量为392．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有
    分液漏斗、酒精灯
    分液漏斗、酒精灯
    ；
    （2）①装置B中盛有的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，作用是
    除去氯气中的氯化氢杂质
    除去氯气中的氯化氢杂质
    ．
    ②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    ．证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
    实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液
    实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液
    （填操作方法）．
    ③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为
    2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
    2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
    ．
    （3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．）．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既存在SO32-，也存在ClO-；
    假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
    指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是
    假设3
    假设3
    ；判断的原因是
    ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
    ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
    ．
    ②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
    a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉一KI溶液    e．酚酞试液             f．品红溶液
    步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加1～2滴
    b
    b
     （填序号）．若溶液
    褪色
    褪色
    （填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加1～2滴
    d
    d
    （填序号）；若溶液
    变蓝色
    变蓝色
    （填现象），则假设2成立．
    ③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：
    2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
    2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?红桥区二模）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：

    （1）试剂X的化学式为
    NaOH
    NaOH
    ，反应I的离子方程式是
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．
    实验室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是
    中和滴定
    中和滴定
    ．
    （2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从实际工业的角度，你认为方案
    方案一
    方案一
    更合理，理由是
    步骤少，操作简单
    步骤少，操作简单

    （3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．

    ①仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是
    平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞
    平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞

    ②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的
    C
    C
    （填字母序号）．
    A．生石灰    B．烧碱    C．胆矾    D．碱石灰
    （4）若D中事先滴入少量酚酞，则C中液体呈
    红
    红
    色，用离子方程式解释原因
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
    A
    A
    ，打开活塞
    BC
    BC
    （填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
    ．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    ①试配平反应的离子方程式：
    1
    1
    MnO4-+
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+=
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ②滴定时，将KMnO4溶液装在
    酸式
    酸式
    （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为
    当溶液变成紫红色且30s内不褪色
    当溶液变成紫红色且30s内不褪色
    ．
    ③产品中摩尔盐的质量分数
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线（如图）．实验过程中需要使用的仪器有
    ABDHJ
    ABDHJ
    ．（选填下列仪器对应的字母）

    由如图可知NaOH溶液的物质的量浓度为
    4.0mol/L
    4.0mol/L
    ．（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

    Ⅱ．该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
    [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
    丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关．
    [理论分析]
    （1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是
    因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
    因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红

    [实验设计]
    （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
    实验步骤 设计这一步骤的目的
    1．将配制的氢氧化钠溶液加热 ①
    除去溶液的氧气
    除去溶液的氧气
    2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔绝
    （3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
    实验方法 观察到的现象和结论
    方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液． 浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
    方案二：向原红色消失的溶液中加
    水
    水

    （填试剂名称）
    红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关
    红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关

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