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    已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．
    （1）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是
     
     mol/L．
    （2）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定市售白醋的物质的量浓度．
    ①配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到
     
    （填所需仪器）中，…，定容，摇匀即得．
    ②用
     
    取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
     
    作指示剂．
    ③滴定．
    （3）实验记录如下表．
    滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    根据以上数据计算原醋酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）若常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
    下列说法错误的是
     
    ．
    a．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    b．点②所示表明恰好中和
    c．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,中和滴定
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）常温下pH=5的醋酸溶液中c（H+）=1×10-5 mol/L，H2O?H++OH-溶液中c（OH-）只来自于水的电离，根据c（OH-）=
    KW
    C(H+)
    求出水电离出的c（H+），求出醋酸电离出的c（H+）的精确值；
    （2）①溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；②根据醋酸溶液为酸性选择滴定管类型；③强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
    （3）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答；
    （4）点①所示溶液中，为等量的酸和盐溶液；点②所示溶液中，NaOH的体积小于20mL，为酸和盐溶液；点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    解答： 解：（1）常温下pH为5的醋酸中c（H+）=1×10-5mol?L-1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H2O?H++OH-溶液中c（OH-）只来自于水的电离，则溶液中c（OH-）=
    KW
    C(H+)
    =1×10-9 mol?L-1，则溶液中c（OH-）水=c（H+）水=1×10-9 mol?L-1，所以醋酸电离出的c（H+）为：醋酸中c（H+）=1×10-5mol?L-1，减去水电离出的c（H+）的值=（10-5-10-9）mol/L，
    故答案为：10-5-10-9；
    （2）①配制100mL待测白醋溶液，需要选用100mL容量瓶，
    故答案为：100mL容量瓶；
    ②白醋为酸性溶液，应该使用酸式滴定管量取白醋溶液；食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，
    故答案为：酸式滴定管，酚酞；
    （3）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为：
    15.00mL+15.05mL+14.9
    3
    =15.00mL；
    设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则
    CH3COOOH～NaOH
    60        40
    xg×0.2    0.1000mol/L×0.015L×40g/mol       
    x=0.45              
    c（市售白醋）=
    0.45g
    60g/mol
    0.01L
    =0.7500mol?L-1，
    故答案为：0.7500mol?L-1；
    （4）a．点①所示溶液中，为等量的醋酸和醋酸钠溶液，物料守恒为2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故a正确；
    b．恰好中和，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但点②溶液呈中性，说明酸过量，说明点②所示表明不是恰好中和反应，故b错误；
    C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
    故答案为：b；
    点评：本题考查中和滴定操作方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，题目难度中等，本题涉及到的知识点较多，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤、中和滴定操作方法，明确分析误差的方法与技巧，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项反应对应的图象错误的是（　　）
    A、
    将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
    B、
    将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
    C、
    将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
    D、
    将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列符号所代表的微粒不影响水的电离平衡的是（　　）
    A、
    B、HCO3-
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）+Q kJ?mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
             时间（Min）
    浓度（mol?L-1）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
    （填字母编号）．
    a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积    d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q
     
     0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写下列离子方程式
    （1）氢氧化钡和硫酸在溶液中反应
     

    （2）氯气通入水中反应
     

    （3）向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究．
    在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10-3mol?L-1时，其电离度为0.20（电离度=
    已电离的HA分子数
    起始HA的总分子数
    ）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=
    C(HA)B
    C(HA)W
    =1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
    25℃平衡体系平衡常数焓变起始总浓度
    在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3mol?L-1
    在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3mol?L-1
    回答下列问题：
    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=
     
    ．
    （2）25℃，该水溶液的pH为
     
    ，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯体系中HA的转化率为
     
    ．
    （3）在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则△H2
     
    0．
    （4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
    c[(HA)2]
    c2(HA)
    =130，则反应向
     
    方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇．在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    某次实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
    试回答下列问题：
    （1）a点正反应速率
     
    （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    A．0～1min
    B．1～3min
    C．3～8min
    D．8～11min
    （3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）．
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
    （1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氯、硫及其化合物有广泛的用途．
    Ⅰ．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
     
    ．（填序号）
    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
    （2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
     
    ．
    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：
     
    ．
    Ⅱ．如图甲、乙是电化学实验装置．

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为
     
    ．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为
     
    ．
    ②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
     
    （填写物质的化学式）
     
    g．

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