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    7．实验室用乙醇与氢溴酸反应合成溴乙烷，其装置如下（夹持和加热装置略）：

    【查阅资料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
    溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度1.44g/cm3．
    【合成反应】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在搅拌、冷却下，缓慢加入40mL浓硫酸．再加入30g溴化钠和几粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中．b中通入冷却水后，小火加热a，直到c处无油滴滴出，结束反应．
    【分离提纯】将d中馏出液转入分液漏斗中，静置，将有机层转入另一锥形瓶并置于冰水浴中冷却；在振荡下向有机液中逐滴加入4mL浓硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸层．最后通过蒸馏得到纯净的溴乙烷．
    请回答下列问题：
    （1）冷凝管的进水口是y（填字母编号）．
    （2）a中加入碎瓷片的作用是防止溶液受热暴沸．锥形瓶置于冰水浴中冷却降温的原因是溴乙烷的沸点较低，需要冷却减少其挥发．如果d中的馏出液略带橙红色，其中橙红色的物质可用足量饱和NaHSO3溶液洗涤除去，有关反应的离子方程式是Br2+HSO3-+H2O=2Br-+SO42-+3H+、H++HSO3-=SO2↑+H2O（或Br2+4HSO3-=2Br-+SO42-+3SO2↑+2H2O）．
    （3）本实验的有机副产物可能有CH3CH2OCH2CH3、CH2=CH2（写出其中两种的结构简式）．
    （4）在第一次分离过程中，有机层从分液漏斗下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

    分析 （1）冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，冷凝效果好；
    （2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；根据溴乙烷的沸点为38.4℃分析；橙红色的物质为溴单质，溴具有氧化性，可以用亚硫酸氢钠溶液除去；
    （3）乙醇在浓硫酸存在条件下加热能够发生分子间脱水生成乙醚醚，还能够发生消去反应生成乙烯；
    （4）密度大的从分液漏斗下口放出，根据溴乙烷的密度大于水溶液分析．

    解答 解：（l）采取逆流原理向冷凝管中通入冷凝水，能够充分冷凝，即从y通入冷凝水，
    故答案为：y；
    （2）给混合液态加热易发生爆沸现象，碎瓷片的存在可以防止加热过程中产生暴沸现象；溴乙烷的沸点为38.4℃，其沸点较低，易挥发，需要将锥形瓶置于冰水浴中冷却降温，以便减少其挥发；
    d中的馏出液略带橙红色，该物质为溴单质，溴单质具有氧化性，可用足量饱和NaHSO3溶液洗涤除去，反应的离子方程式为：Br2+HSO3-+H2O=2Br-+SO42-+3H+，H++HSO3-=SO2↑+H2O或Br2+4HSO3-=2Br-+SO42-+3SO2↑+2H2O，
    故答案为：防止溶液受热暴沸；溴乙烷的沸点较低，需要冷却减少其挥发；Br2+HSO3-+H2O=2Br-+SO42-+3H+，H++HSO3-=SO2↑+H2O（或Br2+4HSO3-=2Br-+SO42-+3SO2↑+2H2O）；
    （3）乙醇在浓硫酸存在条件下加热可以发生消去反应生成乙烯：CH2=CH2，还能够发生分子间脱水生成乙醚：CH3CH2OCH2CH3，
    故答案为：CH3CH2OCH2CH3、CH2=CH2；
    （4）溴乙烷的密度大于水，则有机层在下层，应该从分液漏斗的下口放出，
    故答案为：下口放出．

    点评 本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握分液操作及冷凝管的使用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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