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1)用托盘天平称量一药匙NaOH的质量,操作步骤如下:①调零点,使指针在标尺左右摆动,静止时指针处于标尺正中间;②将游码拨在刻度尺零处;③将一药匙NaOH放在小烧杯内,并进行称量;④称量小烧杯的质量;⑤把砝码放回砝码盒内;⑥记录称量的结果。

正确的操作步骤的顺序(有些操作可重复)是________。

2)在下列实验操作中,需要用到托盘天平的是________(填字母)。

A.用NaCl来配制250mL0.2mol·L-1的NaCl溶液;

B.用浓盐酸(=1.19g·cm-3)配制250mL0.5mol•L-1的稀盐酸;

C.测定KNO3的溶解度;

D.用胆矾来配制200g溶质的质量分数为2%的CuSO4溶液;

E.用标准浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。

3)如图是某学生在称量NaOH固体时,使用天平的操作示意图,其中的错误之处是(不一定填满):①________;②________;③________。

 

答案:
解析:

(1)②①④⑥③⑥⑤②

(2)ACD

(3)①砝码与称量物的左右位置颠倒  ②称量NaOH固体用了白纸(应用小烧杯等玻璃器皿)

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液.
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶(已检查是否漏液),并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处
⑥将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
请回答有关问题:
(1)用托盘天平称量固体NaCl的质量为
5.9g
5.9g
g.
(2)为了加速溶解,可以采取的措施是
搅拌
搅拌

(3)使用容量瓶的规格是
100
100
 mL.
(4)该同学实验中明显缺少的一步操作是
改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐
改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐

(5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求
(填“大”或“小”)了.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在实验室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液.
(1)用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2.1克.
(2)配制过程有以下5步操作:
①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解;
②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1~2cm;
③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中;
④在烧杯中加入少量的水,小心洗涤2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中;
⑤改用胶头滴管加水至刻度线,加盖摇匀.
正确的操作顺序为
①③④②⑤
①③④②⑤

(3)上述操作中,③中使用了玻璃棒,它的作用为
引流
引流

(4)以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥
无影响
无影响

②定容时俯视刻度线
偏高
偏高

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)用托盘天平称量固体样品的质量时,当天平平衡时,发现左盘放砝码16g,此时游码为0.4g,则右盘中样品的实际质量是
15.6
15.6
g.
(2)若过滤使用的仪器和用品已有:滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗,还需要补充的仪器或用品是
玻璃棒
玻璃棒

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检验装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为d g

请填空和完成下列问题:

(1)在用托盘天平称量药品时,如果天平的指针向左偏转,说明__________________________。

(2)装置中干燥管B的作用是________________________________________________。

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(4)步骤⑤的目的是________________________________________________________。

(5)步骤⑦的目的是________________________________________________________。

(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________________________________。

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料。某学生活动小组为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进行了下述实验。

Ⅰ.向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色,原因是(写离子方程式)_________。向上述溶液中滴入过量的CaCl2溶液,观察到的现象是__________________。

Ⅱ.某天然碱的组成为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)。现用下图所示装置(夹持仪器已略去)确定其组成,其中天然碱样品质量为7.3 g。实验时忽略装置内空气中的CO2和水蒸气。

请回答:

(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平指针向左偏转,说明_______________________。

(2)NaHCO3受热分解的化学反应方程式为________________________________________。

(3)E处碱石灰的作用是__________________________________________________。

(4)反应停止后打开活塞K,缓缓鼓入空气数分钟,该步骤的目的是__________________。

(5)实验结束后称得洗气瓶C质量增加0.9 g,U形管D质量增加1.1 g,则该天然碱的化学式为_________________________________。

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