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    ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________。


    答案　2ClO＋Cl22e－===2ClO2＋2Cl－(合理即可)

    解析　Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化为ClO2，而Cl2被还原为Cl－，根据氧化还原反应中元素化合价升降相等可得离子方程式为2ClO2＋Cl2===2ClO2＋2Cl－。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是       (　　)。

    A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子

    B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

    C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

    D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是-----；其中属于歧化反应的是---，属于归中反应的是-----，属于部分氧化还原反应的是-----。

    ①2KClO32KC得6e－l＋3O失6e－2↑

    ②Cl2＋2NaOH===NaC失2e－l＋NaC得2e－lO＋H2O

    ③6HCl(浓)＋KClO3===KC得6e－l＋3C失6e－l2↑＋3H2O

    ④4HCl(浓)＋M2e－nO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    ⑤Cu＋4HN2e－O3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)

    A．Cl2                          B．KMnO4

    C．FeCl3    D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 (　　)

    A．生成40.0 L N2(标准状况)

    B．有0.250 mol KNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为1.25 mol

    D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在下列溶液中发生如下反应：

    ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

    ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

    ③2B－＋Z2===B2＋2Z－

    由此判断下列说法正确的是(　　)

    A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行

    B．Z元素在①③反应中均被氧化

    C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

    D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    ①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化产物为________，若有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

    ②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_______________________________

    ____________(用离子方程式表示)。

    ③FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________。

    (2)已知：S2O有较强的还原性，实验室可用I－测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为

    S2O＋2I－===2SO＋I2①

    I2＋2S2O===2I－＋S4O②

    S2O、S4O、I2氧化性强弱顺序：______________________。

    (3)已知溶液中，还原性为HSO>I－，氧化性为IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

    ①a点处的还原产物是__________(填离子符号)；

    b点→c点反应的离子方程式是_________________________________。

    ②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3可能是________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(　　)

    A．被氧化的砒霜为1.98 mg

    B．分解产生的氢气为0.672 mL

    C．和砒霜反应的锌为3.90 mg

    D．转移的电子总数为6×10－5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？

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