Question

7．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36．且原子最外层电子数之和为14；A与C，B与D分别为同主族；含有C元素的物质灼烧时火焰呈黄色．下列叙述正确的是（　　）

• A． A与B只能形成一种化合物
• B． B的离子半径小于C的离子半径
• C． D元素最高价氧化物的水化物显两性
• D． 由A、B、C形成的化合物既含离子键又含共价键

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与D为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．含有C元素的物质灼烧时火焰呈黄色，则C为Na；A与C同主族，则A、C处于第ⅠA族，A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B为氧元素，D为硫元素；A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12，所以A为氢元素，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与D为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．含有C元素的物质灼烧时火焰呈黄色，则C为Na；A与C同主族，则A、C处于第ⅠA族，A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B为氧元素，D为硫元素；A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12，所以A为氢元素．
A．A与B只能形成的化合物有：H₂O和H₂O₂，故A错误；
B．O^2-、Na⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺，故B错误；
C．D的最高价氧化物的水化物为硫酸，属于强酸，故C错误；
D．A、B、C三元素形成形成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意含C化合物焰色反应为推断突破口．