练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．已知某溶液中存在较多的H+和SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Al3+、F-、Cl-B．K+、Cl-、CO32-C．HCO3-、Ba2+、I-D．Na+、NH4+、Cl-

    分析 与H+、SO42-均不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，且离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、F-结合生成弱电解质，不能共存，故A不选；
    B．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故B不选；
    C．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故C不选；
    D．离子之间均不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．稀豆浆B．NaCl溶液C．Fe（OH）3胶体D．H2SiO3胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀．
    （1）金属M为Cu．
    （2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去（浓度小于1.0×10-5mol•L-1）．需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.3．
    （3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失．
    温度/℃10306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10
    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
    （6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图a）．电池反应为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2，
    写出该电池放电时的负极反应式LixC6-xe-=C6+xLi+．
    ②锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O
    （1）用单线桥法标出电子转移情况．
    （2）该反应中氧化剂是O2；氧化产物是NO．
    （3）反应后，若产生120gNO，则有68g NH3参加反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将0.05mol铜投入到足量的下列溶液中，溶液质量增加的是（　　）
    A．硫酸亚铁溶液B．氯化铝溶液C．硝酸银溶液D．氯化铁溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
    B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol
    C．ClO2中的氯元素被氧化
    D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．开始蒸馏时，应该先通冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再停通冷凝水
    C．使用托盘天平称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码
    D．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．取Na2CO3•xH2O和NaHCO3的固体混合物3.70g溶于水配成20.0mL溶液，所得溶液中Na+物质的量浓度为1.5mol/L，向该溶液中滴入盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸5.0mL，并收集到448mL CO2（标准状况）．试计算：
    （1）Na2CO3•xH2O和NaHCO3的物质的量；
    （2）x的值；
    （3）所用稀盐酸的物质的浓度；
    （4）将3.70g原固体混合物加热灼烧至恒重，求残留固体质量．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案