Question

6．根据实验装置和下述操作，回答下列有关问题：
按如图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．
操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．实验中在B管中观察到的现象是先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色，B管中发生反应的离子方程式为Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓．
操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变B管中发生反应的离子方程式为Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓．

Answer 1

分析 操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，Fe（OH）₂不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）₃；
操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气将空气排出，防止生成的白色沉淀氢氧化亚铁被氧化；

解答 操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．A中反应为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，离子反应为：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，Fe（OH）₂不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）₃，所以现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，所以看到的现象是有白色沉淀生成（且不变色），离子反应为：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，
故答案为：打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变；Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓；

点评 本题考查了氢氧化亚铁的制备，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁而变质，为制取氢氧化亚铁，需要将空气隔绝，只要不存在氧气就能制得较纯净的氢氧化亚铁，题目难度不大．