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    下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(   )

    A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

    B．合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深


    选D。向溴水中加硝酸银溶液，银离子与溴离子结合生成溴化银沉淀，减小了产物之一溴离子的浓度，平衡正向移动，溴水浓度减小，颜色变浅，符合勒·夏特列原理；合成氨放热，降温可提高NH3的产率，符合勒·夏特列原理；升温使CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)   ΔH<0的平衡逆向移动，NO2浓度增大，体系颜色变深，符合勒·夏特列原理；2HI(g)H2(g)+I2(g)由于Δν(g)=0，缩小体积(相当于加压)平衡不移动，但I2浓度增大，体系颜色变深，不能用勒·夏特列原理解释。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

     (1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器为_______；①和⑥中都用到的玻璃仪器为______________；

    (2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为________________；

    (3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被过量的氧化剂氧化所致。

    现给出以下试剂：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe2（SO4）3溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。其电极反应是：

    Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

    Ag2O＋H2O＋2e－—→2Ag＋2OH－

    总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO

    下列判断正确的是(　　)

    ①锌为正极，Ag2O为负极

    ②锌为负极，Ag2O为正极

    ③原电池工作时，负极区溶液pH减小

    ④原电池工作时，负极区溶液pH增大

    A．①②             B．①③           C．②③           D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中正确的是(   )

    A.阳极发生的电极反应为Cu2++2e－====Cu

    B.阴极发生的电极反应为4OH－－4e―====2H2O+O2↑

    C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol

    D.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    请回答下列问题：

    (1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为

    ________________________________________。

    (2)该循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________。

    (3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________________________________。

    (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

    NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M

    ①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。

    ②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

    下列叙述错误的是(   )

    A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

    B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

    C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是(   )

    A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①

    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

    A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N2    D．降低温度同时增大压强

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