Question

20．如表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金属性最强的元素是钠（填“钠”或“镁”）；
（2）S原子结构示意图为；钙离子的电子式为：Ca²⁺．
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl；（填“H₂S”或“HCl”）
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是SiO₂；
（7）N元素形成的一种氢化物其水溶液呈碱性，请写出氢化物的化学式是NH₃．
（8）铝是大自然赐予人类的宝物．它其中的一个用途是作为铝热剂，请写出铝和三氧化二铁发生反应的方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）同周期从左向右金属性减弱；
（2）S的质子数为16，金属离子的符号为离子的电子式；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
（4）同周期从左向右原子半径减小；
（5）非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
（6）Si的氧化物为二氧化硅；
（7）N元素形成的一种氢化物其水溶液呈碱性，氢化物为氨气；
（8）铝和三氧化二铁发生反应生成Fe和氧化铝．

解答 解：（1）同周期从左向右金属性减弱，则第3周期中金属性最强的元素是钠，故答案为：钠；
（2）S的质子数为16，金属离子的符号为离子的电子式，则S原子结构示意图为，钙离子的电子式为Ca²⁺，故答案为：；Ca²⁺；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）同周期从左向右原子半径减小，则C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C，故答案为：O＜N＜C；
（5）非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl，故答案为：HCl；
（6）Si的氧化物为二氧化硅，化学式为SiO₂，故答案为：SiO₂；
（7）N元素形成的一种氢化物其水溶液呈碱性，氢化物为氨气，化学式为NH₃，故答案为：NH₃；
（8）铝和三氧化二铁发生反应生成Fe和氧化铝，反应为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．