Question

用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L^-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

A．醋酸能使紫色石蕊试液变红

B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5

C．醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子

D．常温下，0.1mol?L-1醋酸溶液pH=2.5

Answer 1

A．因酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性，不能利用酸的通性来判断酸性的强弱，故A错误；
B．pH=3的醋酸，根据pH=-lgC〔H⁺〕，氢离子浓度为0.001mol/L，加水稀释100倍后pH应该等于5，现在PH＜5，说明电离出的氢离子增加，说明pH=3的醋酸存在电离平衡，加水促进了电离，所以醋酸为弱电解质，故B正确；
C．醋酸溶液中CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，既存在CH₃COOH分子又存在H⁺和CH₃COO^-离子，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，所以醋酸为弱电解质，故C正确；
D．常温下，0.1mol?L^-1醋酸溶液，如果醋酸为强酸，根据pH=-lgC〔H⁺〕，PH=1，而此时pH=2.5，说明电离出的氢离子浓度小，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，所以醋酸为弱电解质，故D正确；
故选A．