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    某有机物的结构简式如图，该有机物不可能具有的性质是（　　）
    A、能与溴水发生氧化反应，使溴水褪色
    B、能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、能发生聚合反应
    D、能发生酯化反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．分子中含有碳碳双键，不含醛基，只能与溴发生加成反应，不能被溴水氧化，故A错误；
    B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
    C．含有碳碳双键，可发生聚合反应，故C正确；
    D．含有羧基、羟基，可发生酯化反应，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是（　　）
    A、都属于氧化还原反应
    B、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2只是氧化产物
    C、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应
    D、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8．下列说法错误的是（　　）
    A、Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W
    B、四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大
    C、X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z
    D、X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是（　　）
    A、只有s电子
    B、只有p电子
    C、有s、p电子
    D、只有s电子或有s、p电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中铁元素被还原的是（　　）
    A、2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    B、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    C、Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
    D、2Fe2O3+3C
      △  
    .
     
    4Fe+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的一组物质是（　　）
    A、甲酸、乙酸、硬脂酸
    B、苯磺酸、苯甲酸、石炭酸
    C、2-丙醇、1-丙醇、甲乙醚
    D、丙醛、丙酮、丙烯醇（CH2=CH-CH2-OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A、从D口逸出的气体是H2
    B、从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液
    C、每生成22.4L Cl2，同时产生2mol NaOH
    D、从A口加入精制的浓食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X
    B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
    C、与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
    D、X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素．
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是
     
    ．
    a．N2可用于填充霓虹灯．其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
    b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞Na
    c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是
     
    ．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体．该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有
     
    和
     
    ．
    （3）PCl3分子中，Cl-P-Cl键的键角
     
    109°28′（填“＞”“＜”或“2”）．
    （4）白磷（P4）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图．己知该晶体的密度为ρ g?cm-3，晶胞的边长为a cm，则阿伏加德罗常数为
     
    mol-1（用含p、a的式子表示）．

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