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    根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（　　）
    A、2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    B、NaOH+HCl
     点燃 
    .
     
    NaCl+H2O
    C、2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
    D、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：只有能自发的进行氧化还原反应才设计成原电池，而氧化还原反应的判断方法就是看化学方程式中有无化合价的变化，根据这两点分析解答．
    解答： 解：A、该反应中，氢、氧元素的化合价发生变化，属于自发的氧化还原反应，所以能构成原电池，故A错误；
    B、该反应中，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B正确；
    C、该反应中，C、氧元素的化合价明显变化，属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C错误；
    D、该反应中，锌、氢元素化合价发生变化，属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查了原电池的构成条件，只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，结合元素化合价来分析解答，难度不大．
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    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （双选，填序号）．
    A．容器内压强不变   B．c（CO）不变  C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
    （2）该反应的正反应是
     
    （选填“吸热”、“放热”）反应．
    （3）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    （保留二位有效数字）．
    （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ①升高温度
     
    ；②再通入CO
     
    ．
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    （单选）
    A． 升温    B．增大CO2浓度C． 增大压强   D．增加Fe的物质的量．

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    C、电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
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