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    18．（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    （2）氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2（填化学式）．
    （3）若生成71g Cl2消耗的HCl是3.2mol，被氧化的HCl是2mol．

    分析 （1）在该反应中锰从+7价降为+2价，氯从-1价升为0价，根据化合价升降法可结构观察法可配平；
    （2）在氧化还原反应中，有元素化合价降低的物质为氧化剂，元素化合价升高后得到的产物为氧化产物；
    （3）根据化学方程式计算消耗的HCl，根据氧化还原反应的有关概念可知，被氧化的HCl即化合价升高的部分HCl，据此进行计算．

    解答 解：（1）在该反应中锰从+7价降为+2价，氯从-1价升为0价，在氧化还原反应元素化合价升高的总数与降低的总数应相等，结合质量守恒可知，该反应的方程式为2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，
    故答案为：2、16、2、2、5、8；
    （2）在反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中锰元素化合价从+7价降为+2价，所以KMnO4是氧化剂，盐酸中的氯元素化合价升高后得到的产物Cl2，所以Cl2为氧化产物，
    故答案为：KMnO4；Cl2；
    （3）71g Cl2即1molCl2，根据化学方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，生成1molCl2消耗的HCl3.2mol，其中有2molHCl被氧化成氯气，
    故答案为：3.2；2．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和计算，要求学生要熟练掌握基础知识，并具有一定分析和解决问题的能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

    苯甲醛易被空气氧化；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；苯甲醇的沸点为205.3℃；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．
    制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

    （1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是C（填序号）．
    A．容量瓶B．烧杯         C．带胶塞的锥形瓶
    （2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲的成分是苯甲醇．
    （3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验课上配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
    （2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡．假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
    （3）在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．
    （4）配制方法：设计五个操作步骤
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
    ②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度1～2cm；
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
    ④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
    ⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试用以上编号写出正确顺序①③④②⑤．
    （5）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD
    A．使用滤纸称量NaOH固体
    B．容量瓶中原来存有少量水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
    D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间，下列关于该体系的说法中，不正确的是（　　）
    A．生成了氢氧化铁沉淀
    B．体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡
    C．溶液中不再存在Fe3+
    D．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEG
    3BCJFHI
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的元素是F，可用于制半导体材料的元素是Si
    （2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
    （4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
    （5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na．
    （6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键
    （8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式Al2O3++6H+=2Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有100mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.1mol，向其中逐渐通入Cl2（假定Cl2分子只与溶质离子反应），已知：①一种氧化剂遇到多种还原剂时优先与还原性强的物质反应．②还原性：I-＞Fe2+＞Br-，回答下列问题：
    （1）写出依次发生的离子反应Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （2）当溶液中3种离子恰好全部被氧化时，共消耗Cl2的物质的量为0.3mol，此时溶液中的Fe3+物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度是6mol/L
    （3）当溶液中的离子全部被氧化时，向该溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的固体化学式是Fe（OH）3，分此混合物的方法是过滤（填操作名称）将分离出的固体经洗涤、干燥、灼烧至质量不再改变得到固体的质量是16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．把一定质量的单质钠用刺了很多孔的铝薄包裹并投入到水中，最后两种固体完全溶解，且溶液中只有一种溶质，问：单质钠与铝薄的质量之比为：23：27．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．水是组成生命体的重要化学物质，人类离不开水，但水也会给生产、生活和科学实验带来麻烦，有时我们要除去水．涉及水的反应实例有很多．
    （1）在下列反应中，水仅被还原的是CD（填序号）．
    A．Cl2+H2O═HCl+HClO      　　 　   B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑           D．3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
    （2）钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量．写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料．医学研究成果显示，从八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体，还是合成“达菲“的前体（“达菲”是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物）．以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线：

    已知：D的核磁共振氢谱中有4组峰．请继续回答下列问题：
    （1）写出莽草酸A分子中的官能团名称：羟基和羧基．
    （2）1mol莽草酸A最多能和1molNaOH发生反应．
    （3）B可能的结构简式为CH3CH2OH或HCOOH．
    （4）写出下列反应的化学方程式：D→E$→_{△}^{浓硫酸}$．
    （5）在一定条件下D能自身聚合成一种高分子材料，写出反应的方程式．

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