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    19．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）
    A．候氏制碱、制取肥皂的工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
    B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
    C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
    D．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

    分析 A．侯氏制碱利用饱和溶液中碳酸氢钠溶解度小析出，肥皂的制取工艺过程中加NaCl降低高级脂肪酸盐的溶解度；
    B．萃取属于物理变化；
    C．钾元素的焰色反应为紫色；
    D．用超临界二氧化碳替代有机溶剂，减少污染．

    解答 解：A．侯氏制碱利用饱和溶液中碳酸氢钠溶解度小析出，肥皂的制取工艺过程中加NaCl降低高级脂肪酸盐的溶解度，则均应用了物质溶解度的差异，故A正确；
    B．屠呦呦提取青蒿素的过程是利用了萃取，萃取属于物理变化，故B错误；
    C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾会产生紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，故C正确；
    D．用超临界二氧化碳替代有机溶剂，减少污染，则注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（　　）
    A．氢氧化钾与硫酸的反应
    B．金属镁与盐酸的反应
    C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．b膜是阳离子交换膜
    B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
    C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC
    D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数等于M与N元素原子序数之和．下列说法错误的是（　　）

    MN
    XYZ
    A．最简单氢化物的稳定性：M＞N＞ZB．最高价含氧酸的酸性：Z＞M＞Y
    C．单质的熔点：X＞Z＞ND．简单离子的半径：Z＞N＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知NO2与以SO2能发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．
    （1）上述反应涉及的四种氧化物中，SO3、SO2（填化学式）属于酸性氧化物．
    （2）已知：
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
    则NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol
    （3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0（NO2）：n0（SO2）]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]．部分实验结果如图所示．
    ①当容器内d（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态．
    a．气体的压强      b．气体的平均摩尔质量     c．气体的密度      d．NO2的体积分数
    ②若A点对应的实验中，SO2（g）的起始浓度为c0mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol/（L•min）．
    ③若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO2和SO2的物质的量之比调节为1：1，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO2和SO2物质的量之比调节为1：1的同时降低温度．
    （4）将NO2与SO2的混合气体[n0（NO2）：n0（SO2）=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为BaSO4，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为8.96×10-6L．（M的Ksp=1.0×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列做法不正确的是（　　）
    A．为了使豆腐白嫩和富有弹性，制作时可使用吊白块（具有漂白性）和烧碱
    B．金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭
    C．土壤胶粒带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
    D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着能源问题的进一步突出，开发氢能是实现社会可持续发展的需要．利用化学循环工艺制取氢气的研究受到许多发达国家的青睐．
    Ⅰ．硫酸工业尾气中含有的SO2，可通过下列碘循环工艺过程制得氢气．

    （1）硫酸工业上，煅烧黄铁矿制取SO2是在沸腾炉（填设备名称）中进行；煅烧产生的大量炉渣常用于炼铁，炼铁的主要原理是（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）为了促进碘溶解，促使反应充分进行，刻在反应器A中加入适量的乙醇（填“苯”、“乙醇”或“四氧化碳”）；反应器C中HI受热分解时，需要不断将H2分离出来，其目的是减小H2浓度，使平衡正向移动，提高HI的分解率．
    Ⅱ．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）应用于热化学循环分解水，也可制得氢气．其中MnFe2O4的制备流程如下：

    （3）原料Fe（NO3）n中n=3，投入Fe（NO3）n和Mn（no3）2的物质的量之比为2：1．
    （4）步骤2中“沉淀共生‘是指来那个中氢氧化物沉淀共同生成，则步骤5中”高温煅烧“的化学方程式为Mn（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MnFe2O4+4H2O．
    （5）热化学循环分解制取氢气的机理为：
    2MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞730℃\;}}{\;}$2MnFe2O4-x+xO2↑；MnFe2O4-x+xH2O═MnFe2O4+xH2↑．
    下列对该反应机理的特点和优点的说法中，正确的是AD（填序号）．
    A．该反应过程简单，物料可以循环使用
    B．该过程的总反应中，焓增大，熵减少
    C．贴锰酸钾降低水分解反应热，减小能耗
    D．氢气、氧气分步生成，安全且易分离
    （6）若MnFe2O4-x中x=0.7，则MnFe2O4-x中Fe3+占全部铁元素的百分数为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHH2CO3   HClO
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11               		Ka=3×10-8
    A．lmolCl2通入足量的水中充分反应，转移的电子数约为6.02×1023
    B．将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O
    C．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值不变
    D．向浓度均为1×103 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B、C、D、E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法中正确的是（　　）
    ABCDE
    A．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
    B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
    C．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价
    D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

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