Question

某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理正确的是（　　）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

• A、盐酸的物质的量浓度为6.0mol/L
• B、当混合物质量为9.2g时，50mL盐酸恰好完全反应
• C、混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量之比为1：1
• D、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

Answer 1

分析：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；
A．求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑计算n（HCl），再利用c=

n

c

计算；
B．生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为

3.36L

22.4L

×9.2g=13.8g＜15.7g，所以9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量；
C．第一组实验中混合物完全反应，令NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为x、y，根据二者总质量及生成二氧化碳的体积列方程计算解答；
D．根据C中的计算数据可以计算出NaHCO₃的质量分数．

解答：解：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足，
A．由反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O知，盐酸的物质的量为：n（HCl）=n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15 mol，所以c（HCl）=0.15 mol÷0.05 L=3 mol/L，故A错误；
B．生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为

3.36L

22.4L

×9.2g=13.8g＜15.7g，所以9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，故B错误；
C．设9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为x 和y，则有：
x+y=0.1mol      ①
84x+100y=9.2g   ②?
联立方程，解得：x=0.05 mol，?y=0.05 mol?
故n（NaHCO₃）：n （KHCO₃）=0.05mol：0.05mol=1：1，故C正确；
D．由C中计算可知，w（NaHCO₃）=

84

84+100

×100%=45.65%，故D错误，
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点．