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    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    B、14g氮气中含有7NA个电子
    C、在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A从氯气只做氧化剂时转移的电子数和自身氧化还原反应转移的电子数分析；
    B、分清氮气是双原子分子分析；
    C、氢气是双原子分子分析计算；
    D、把微粒数目换算成物质的量，结合摩尔质量计算物质的质量；
    解答： 解；A、1molCl2只作为氧化剂时得电子为2mol，1molCl2自身氧化还原时转移电子为1mol，故A错误；
    B、14g氮气物质的量是0.5mol，含电子数为0.5mol×14=7mol，即含有7NA个电子，故B正确；
    C、标准状况下22.4L氢气是1mol，含氢原子数为2mol，即含有2NA个氢原子；
    D、NA个一氧化碳分子是1mol，质量为1mol×28g?mol-1=28g，0.5mol甲烷的质量为0.5mol×16g?mol-1=8g，所以质量之比为28：8=7：2，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，电子转移的计算，分子与原子数目的关系及各量的换算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学-选修物质结构与性质
    I、元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质．
    元素 Al B Be C Cl F Li O S
    电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 3.5 2.5
    试结合元素周期律知识判断：某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于
     
    原子（填元素符号）．
    II、德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
    空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图．
    请回答：C20分子共有
     
    个正五边形，共有
     
    条棱边，
    III、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．
    Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是
     
    ，其杂化轨道类型分别是
     
    和
     
    ；Q与Y形成的分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当我们经过花园时，常常闻到花的香味，其原因是（　　）
    A、分子很小
    B、分子是由原子构成的
    C、气体分子间有较大间隔
    D、分子在不停地运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请你运用所学的化学知识判断下列有关叙述中错误的是（　　）
    A、几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里
    B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子
    C、一定条件下，石墨可以变成金刚石
    D、一定条件下，水能在2℃时结冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型图正确的是（　　）
    A、1-丁醇的结构简式：C4H10O
    B、四氯化碳的电子式：
    C、C2H4的比例模型：
    D、14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应后能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是（　　）
    A、向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2气体
    B、向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2气体
    C、向Ba（NO3）2与盐酸的混合溶液中通入SO2气体
    D、向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等
    B、任何条件下，等质量的氮气和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
    D、金属阳离子被还原后，可能得到该元素的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液和烧碱溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
    B、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、氧化铜与稀硫酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取5.4mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
    D．检查100mL容量瓶口是否发生滴漏．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
    F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
    据此填写：
    （1）正确的操作顺序是
     
    ．（填序号）
    （2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）
     
    ．
    A．10mL           B．50mL         C．100mL          D．1000mL
    （3）进行A步骤操作时，必须经过
     
    后，才能进行后面的操作．
    （4）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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