Question

【题目】下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D. 非金属性：F＞O＞S

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A．Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正确；B．同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正确；C．同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳定性：PH3<H2S< HCl ,C错误；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O＞S，D正确；故选C。